今有甲、乙两支试管，每支试管中所盛的溶液各含K+、Al3+、Fe2+、Cl-、OH-、
六种离子中的三种。向试管甲的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色。请回答下列问题：
(1)试管甲中一定含有的离子是______。
(2)若向试管甲中加入某种试剂直至过量，最终溶液中只含一种溶质，则加入的试剂是______(填化学式)。
(3)若将试管甲和试管乙中溶液混合，立即生成白色沉淀，继而部分转灰绿色，最终有红褐色沉淀生成，则生成红褐色沉淀的离子方程式可能为______。
(4)若取VmL试管乙中溶液加入足量AgNO3溶液，充分反应得到mg沉淀，则试管乙中生成沉淀的离子物质的量浓度为______。
(5)酸性高锰酸钾溶液是将高锰酸钾溶解在硫酸中配成的溶液，它的还原产物是Mn2+。若取试管乙中的溶液，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，发现溶液颜色由浅绿变黄，但没有可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体产生，则发生反应的离子方程式为______。
某工业废水中含Cl-、Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，可以获得铁红、Al(OH)3、固体C等重要化学试剂。
回答下列问题：
(1)固体C的成分是______(用化学式表示)。
(2)沉淀F的颜色为______。
(3)反应③的离子方程式为______。生成溶液E的离子方程式为______。
(4)溶液E焰色反应呈黄色，透过蓝色钴玻璃未见紫色。为了尽量减少杂质的引入，试剂G最好选择______(选填序号)；试剂H是______(选填序号)。
a.盐酸 b.硝酸 c.NaOH d.KOH
(5)步骤①中废铁屑必须过量。若Fe3+剩余，溶液B中一定还含有______金属阳离子(填写离子符号，下同)；若固体A只含铜，则溶液B中一定无______金属阳离子。
某同学为了验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的各种产物，利用如图装置设计实验，回答下列问题：
(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学反应方程式为______。
(2)按产物气流从左至右的方向，装置的连接口顺序为：e—______(填小写字母编号)。
(3)实验时可观察到A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是______，C瓶溶液的作用是______。
(4)装置F中发生反应的离子方程式为______。
(5)该实验中的现象可以验证到SO2的______性质。
A.酸性 B.漂白性 C.氧化性 D.还原性
如图是配制480mL0.20mol•L-1CuSO4溶液的部分实验操作，据图回答下列问题：
(1)将上述实验步骤A~F按实验操作先后次序依次排列：C—D—E—______，需称取CuSO4•5H2O晶体的质量为______。
(2)写出配制480mL0.20mol•L-1CuSO4溶液所需仪器的名称：烧杯、量筒、玻璃棒、______。
(3)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是______。
A.转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面
B.定容时俯视刻度线
C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
按要求填空：
(1)除去下列物质中所混有的少量杂质，按要求完成化学用语。
①除去Fe2O3中混有的少量SiO2杂质，写出有关的离子方程式______；
②除去NO中混有的少量NO2杂质，写出有关的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目______。
③除去Mg中混有的少量Al杂质，写出有关的离子方程式______。
(2)将1.92gCu投入到100mL某浓度的硝酸溶液中。铜完全反应后共收集到1.12LNO2与NO的混合气体(标准状况下测定)。
①反应中消耗硝酸的物质的量为______；
②所产生的气体中NO2的体积分数为______。
将镁、铝的混合物0.1mol溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后在所得溶液中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀的质量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法错误的是
A.0~V1段发生的离子方程式为：H++OH-=H2O
B.V2~V3段发生的离子方程式为：
C.Mg2+、Al3+刚好完全沉淀时加入NaOH溶液的休积是400mL
D.若V1=160mL，则V3=500mL
