Question

已知：2N₂O₅ (g)⇌4NO₂ (g)+ O₂(g)    ΔH =QkJ•mol^-1    (Q >0)， 一定温度下，向 2 L 的恒容密闭容器中通入N₂O₅，实验测得的部分数据如表：

时间/s	0	500	l000	1500
n(N2O5)/mol	10.0	7.0	5.0	5.0

下列说法正确的是

A.0~1000s内，用N₂O₅表示的平均反应速率为0.005mol·L^-1•s^‑1

B.从表中数据可知，在 1000s 时，反应恰好达到平衡状态

C.反应达到平衡时，容器内压强保持不变

D.充分反应后，吸收的热量为 5QkJ

Answer

C

【解析】

A． 0~1000s内，用N2O5表示的平均反应速率为0.0025mol·L-1•s‑1，故A错误；

B．从表中数据可知，平衡时n(N2O5)=5 mol·L-1，500~1000s之间的某时刻反应恰好达到平衡状态，故B错误；

C．反应达到平衡时，气体物质的量不再变化，容器内压强保持不变，故C正确；

D．根据2N2O5(g)⇌4NO2(g)+ O2(g) ΔH =QkJ•mol-1(Q >0)，分解2mol N2O5吸收QkJ的能量，充分反应后，分解了5mol N2O5，所以吸收2.5QkJ的能量，故D错误；

选C。