几种含硫物质的转化如图所示(部分产物可能略去)。下列说法不正确的是
SO2
Na2SO3 溶液
Na2SO4溶液
A.X可以是Na2CO3溶液
B.Y一定是O2
C.反应①的离子方程式可能为：SO2+2OH- =SO
+ H2O
D.SO2、Na2SO3都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
下列实验方案能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 比较Cl 和Si 非金属性强弱 | 向硅酸钠溶液中滴加盐酸，观察实验现象 |
B | 配制100mL1.0 mol•L-1 NaOH溶液 | 称取NaOH固体4.0 g放入100mL容量瓶中，加水溶解，然后桸释至液面与刻度线相切 |
C | 测定0.01 mol•L-1 NaClO溶液的pH | 用洁净的玻璃棒蘸取待测液点到湿润的 pH试纸上，变色后与标准比色卡对照 |
D
| 验证氢氧化钡与氯化铵反应为吸热反应 | 在烧杯中加入一定量的氢氧化钡和氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合，用手触摸烧杯外壁 |
A.A B.B C.C D.D
已知：2N2O5 (g)⇌4NO2 (g)+ O2(g) ΔH =QkJ•mol-1 (Q >0)， 一定温度下，向 2 L 的恒容密闭容器中通入N2O5，实验测得的部分数据如表：
时间/s | 0 | 500 | l000 | 1500 |
n(N2O5)/mol | 10.0 | 7.0 | 5.0 | 5.0 |
下列说法正确的是
A.0~1000s内，用N2O5表示的平均反应速率为0.005mol·L-1•s‑1
B.从表中数据可知，在 1000s 时，反应恰好达到平衡状态
C.反应达到平衡时，容器内压强保持不变
D.充分反应后，吸收的热量为 5QkJ
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.常温常压下，32g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA
B.l mol OH-中含有的电子数为8NA
C.4.6 gNa与足量O2完全反应，转移的电子数为0.4NA
D.标准状况下，2.24L水中含有O—H键的数目为0.2NA
反应CO(g)+ 2H2(g)=CH3OH(g) 的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A.由图可知，l mol CH3OH(g)的能量低于2mol H2 (g) 的能量
B.断开1 molH2(g)中的化学键需要吸收209.5 kJ 的能量
C.CO(g)+ 2H2(g) = CH3OH ( l) ΔH= -91 kJ•mol-1
D.CH3OH (g)= CO(g)+ 2 H2 (g) ΔH = 91 kJ•mo1-1
下列说法正确的是
A.氯化钠晶体熔融时需要克服离子键
B.石英和干冰都属于原子晶体
C.CH4、CO2中所有原子均满足最外层8 电子稳定结构
D.KOH和 CaCl2 都是含有共价键的离子化合物
