Question

下列说法正确的是

A.某温度下，某溶液的pH=6，则该溶液一定显酸性

B.常温下，同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸

C.等浓度的醋酸钠和醋酸混合溶液显酸性，则溶液中c(Na⁺)＞c(CH₃COO^- )

D.醋酸钠溶液中，c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)

Answer

D

【解析】

A．pH=6的溶液不一定显酸性，例如100℃的蒸馏水的pH=6，但显中性，故A错误；

B．常温下，同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后， 醋酸稀释过程中不断电离，HCl完全电离，所以同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，c(H+)：醋酸＜盐酸，则盐酸的pH小于醋酸，故B错误；

C．等浓度的醋酸钠和醋酸混合溶液显酸性，根据电荷守恒：则溶液中c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO- )+c(OH- )，c(H+)＞c(OH- )，c(Na+)＜c(CH3COO- )，故C错误；

D．醋酸钠溶液中符合物料守恒，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，故D正确；

答案选D。