Question

向200mL Na₂CO₃和 NaHCO₃混合溶液中缓慢滴加0.1 mol•L^-1稀盐酸，当加入的盐酸体积为100 mL后开始产生气体，加到 amL 时测得产生的气体在标准状况下体积为0.672L，继续滴加盐酸不再产生气体(不考虑气体的溶解)。下列说法不正确的是

A.a=400

B.原溶液中c(NaHCO₃)=0.l mol•L^-1

C.滴加稀盐酸50mL时，溶液中n(Na₂CO₃)：n(NaHCO₃)=l：2

D.产生气体时反应的离子方程式为：H⁺+ HCO=CO₂↑+ H₂O

Answer

C

【解析】

根据题意，向200mL Na2CO3和NaHCO3混合溶液中缓慢滴加0.1 mol•L-1稀盐酸，从开始到加入的盐酸体积为100 mL时发生的反应为HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，此时消耗盐酸的物质的量为0.1L×0.1 mol•L-1=0.01mol，根据反应方程式可知，溶液中碳酸钠的物质的量为0.01mol；则溶液中的碳酸钠全部转化为碳酸氢钠，在继续滴加盐酸时发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，加到amL时测得产生的气体在标准状况下体积为0.672L，继续滴加盐酸不再产生气体时反应完全，产生的气体为二氧化碳，其物质的量为=0.03mol，根据碳原子守恒，0.01mol碳酸钠与盐酸完全反应生成二氧化碳的物质的量为0.01mol，则原混合溶液中碳酸氢钠与盐酸完全反应生成的二氧化碳的物质的量为0.03mol-0.01mol=0.02mol，则原混合溶液中碳酸氢钠的物质的量为0.02mol，在原混合溶液中c(NaHCO3)==0.1mol/L，据此分析解答。

A. 根据分析，反应中产生的气体为二氧化碳，其物质的量为0.03mol，根据反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，消耗盐酸的物质的量为0.03mol，则发生该反应消耗盐酸的体积为=0.3L=300mL，发生该反应前已经消耗100mL盐酸，则a=300+100=400，故A正确，不选；

B．根据分析计算可知，原溶液中c(NaHCO3)=0.l mol•L-1，故B正确，不选；

C．根据分析，原混合溶液中碳酸钠的物质的量为0.01mol，碳酸氢钠的物质的量为0.02mol，此时溶液中n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=l：2，滴加稀盐酸50mL 时，碳酸钠转化为碳酸氢钠，发生的反应为HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，消耗盐酸的物质的量为0.05L×0.1 mol•L-1=0.005mol，则溶液中生成0.005mol碳酸氢钠，消耗0.005mol碳酸钠，溶液中n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=(0.01-0.005)mol：(0.02+0.005)mol=1：5，故C错误，符合题意；

D．根据分析，产生气体时发生的化学反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，则反应的离子方程式为：H++ HCO=CO2↑+ H2O，故D正确，不选；

答案选C。