(1)①写出漂白粉主要成分的化学式：_____：②写出氧化钠的电子式：____。
(2)写出碳与浓硫酸反应的化学方程式：___________ 。
现有一份由含有Na2CO3、Fe2(SO4)3、K2SO4、MgCl2、CaCO3、NH4Cl中的某几种物质组成的固体混合物X。某化学课外小组取样品进行了如图实验：
下列说法正确的是
A.固体X中一定存在Fe2(SO4)3 或K2SO4
B.固体X 中至少存在三种物质
C.白色沉淀一定是CaCO3和 BaSO4的混合物
D.固体X中一定含有NH4Cl、CaCO3，可能含有MgCl2、Na2CO3
向200mL Na2CO3和 NaHCO3混合溶液中缓慢滴加0.1 mol•L-1稀盐酸，当加入的盐酸体积为100 mL后开始产生气体，加到 amL 时测得产生的气体在标准状况下体积为0.672L，继续滴加盐酸不再产生气体(不考虑气体的溶解)。下列说法不正确的是
A.a=400
B.原溶液中c(NaHCO3)=0.l mol•L-1
C.滴加稀盐酸50mL时，溶液中n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=l：2
D.产生气体时反应的离子方程式为：H++ HCO
=CO2↑+ H2O
下列说法正确的是
A.某温度下，某溶液的pH=6，则该溶液一定显酸性
B.常温下，同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸
C.等浓度的醋酸钠和醋酸混合溶液显酸性，则溶液中c(Na+)＞c(CH3COO- )
D.醋酸钠溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
室温下，下列实验事实中不能说明氨水是弱电解质溶液的是
A.0.10 mol•L-1氨水pH=11
B.0.10mo l• L-1(NH4)2SO4溶液 pH< 7
C.等体积等浓度的氨水和盐酸恰好能完全反应
D.等浓度的氨水、氢氧化钠溶液，氨水导电能力弱的多
用 O2氧化一定浓度的 FeCl2 溶液，所测的三组实验数据如图所示。下列说法不正确的是
A.其他条件相同时，温度越高， Fe2+ 氧化率越大
B.其他条件相同时，pH越小，Fe2+氧化率越大
C.6h 内，①条件下Fe2+被氧化的速率最大
D.③条件下，0~ 2h 与 2~ 4h，Fe2+被氧化的速率相等
