Question

X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素 ，元素X 与其它四种元素不在同一周期，但X 与Z 元素在同一主族；W单质常用来制造信号弹和焰火，且W 原子核外电子总数是Y 的2倍，R 元素在同周期中原子半径最小．回答下列问题：

(1)X的元素符号为______，Y 元素在周期表中位置是_______。

(2)YR₄的结构式为 __________。

(3)R单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。

(4)金属性强弱：W_____Z ( 填“> ”或“< ”)， 请设计一个简单的实验方案加以验证：__________。

Answer

H 第2周期第IVA族 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O < 取一小块钠和一小段镁分别投入适量的水中，观察反应的剧烈程度

【解析】

W单质常用来制造信号弹和焰火，W是Mg元素；W 原子核外电子总数是Y 的2倍，Y是C元素；R 元素在同周期中原子半径最小，R是Cl元素；元素X 与其它四种元素不在同一周期，但X 与Z 元素在同一主族，则X是H元素、Z是Na元素。

(1)X是氢元素，元素符号为H，Y是碳元素，碳元素在周期表中位置是第2周期第IVA族；

(2)YR4是CCl4，CCl4是共价化合物，碳原子通过4个单键与氯原子连接，结构式为；

(3)R单质是氯气， Z的最高价氧化物对应水化物是氢氧化钠，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

(4)同周期元素从左到右金属性减弱，金属性Na＞Mg，取一小块钠和一小段镁分别投入适量的水中，观察反应的剧烈程度，钠与水反应比镁快，说明金属性Na＞Mg。