Question

按要求填空：

(1)制备Fe(OH)₃胶体的化学方程式：_______。

(2)实验室经常用KMnO₄与过量浓盐酸反应制备氯气，写出化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_______。若31.6g KMnO₄与过量浓盐酸充分反应，被氧化的HCl的物质的量为__，在标准状况下生成的Cl₂的体积为__。

(3)引发铝热反应的实验操作是______。

(4)实验室制取乙酸乙酯的化学方程式__________。实验中用到的饱和Na₂CO₃溶液的作用除了除去乙酸，还有____。

Answer

1mol 11.2L 在铝热剂上面加少量氯酸钾，插入镁条并将其点燃 CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 溶解乙醇、降低酯的溶解度，有利于分层

【解析】

(1)实验室制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；

(2)高锰酸钾将HCl氧化成Cl2，同时生成MnCl2，由于该反应中会有一部分HCl不被氧化，所以可以确定KMnO4与Cl2的系数比为2:5，再结合元素守恒可得化学方程式为：；根据方程式可知2molKMnO4参与反应时被氧化的HCl的物质的量为10mol，生成5molCl2；31.6gKMnO4的物质的量为=0.2mol，所以被氧化的HCl的物质的量为1mol，生成0.5mol氯气，标况下体积为11.2L；

(3)引发铝热反应的实验操作是在铝热剂上面加少量氯酸钾，插入镁条并将其点燃；

(4)实验室利用乙醇和乙酸在浓硫酸、加热的条件制备乙酸乙酯，化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；实验中用到的饱和Na2CO3溶液的作用除了除去乙酸，还有溶解乙醇，降低酯的溶解度，有利于分层的作用。