下列每一序号代表一种元素。元素①是常见的过渡元素，其氧化物为黑色且具有磁性。元素②～⑤的性质如表1和元素⑥～⑩在周期表中的位置如表2所示。请回答下列有关问题：
(1)元素⑤的简单离子的结构示意图是_；所给元素中，其含氧化合物能用于漂白，该元素可能是_(填元素符号)。
(2)元素④在元素周期表中的位置是___，该元素的氢化物与元素⑤的单质在高温催化剂条件下反应的化学方程式为_____。
(3)元素③的单质与元素①的磁性氧化物在高温条件下发生反应的化学方程式为______。
(4)元素⑥的单质在元素⑤的单质中燃烧的产物含有的化学键为___。
(5)元素⑦ 、⑧、⑨的氢化物的稳定性由弱到强的顺序为__(填化学式)。设计实验证明单质氧化性顺序为⑩>⑧____。
按要求填空：
(1)制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：_______。
(2)实验室经常用KMnO4与过量浓盐酸反应制备氯气，写出化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_______。若31.6g KMnO4与过量浓盐酸充分反应，被氧化的HCl的物质的量为__，在标准状况下生成的Cl2的体积为__。
(3)引发铝热反应的实验操作是______。
(4)实验室制取乙酸乙酯的化学方程式__________。实验中用到的饱和Na2CO3溶液的作用除了除去乙酸，还有____。
海洋中有丰富的资源，如图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是( )
A.由反应①可知：相同温度下，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3
B.通过电解MgCl2溶液可以获得Mg单质
C.反应②的离子方程式为：Br2＋SO2＋2H2O＝SO
＋2Br—＋4H+
D.工业上沉淀Mg2+为Mg(OH)2时常选用NaOH作为沉淀剂
A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是( )
A.3∶2∶1 B.2∶6∶2 C.3∶1∶2 D.2∶1∶3
下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1，2—二氯乙烷的是（ ）
A.乙烷与氯气光照反应
B.乙烯与氯化氢气体混合
C.乙烯与氯气加成
D.乙烯通入浓盐酸
对可逆反应 4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是
A.达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)
B.若单位时间内生成 n mol NO 的同时，消耗 n mol NH3，则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)
