下列物质属于共价化合物的是
A.N2 B.C2H5OH C.NH4Cl D.Na2CO3
某校学生用下图所示装置进行实验。以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。
请回答下列问题：
(1)写出装置Ⅱ中发生的主要化学反应方程式____________________________，其中冷凝管所起的作用为导气和________，Ⅳ中球形干燥管的作用是__________。
(2)实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。Ⅲ中小试管内苯的作用是_________________________。
(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是______________________。
(4)反应结束后，要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中以除去装置Ⅱ中残余的HBr气体。简述如何实现这一操作：______________________________________。
(5)纯净的溴苯是无色油状的液体，这个装置制得的溴苯呈红棕色，原因是里面混有______________，将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用__________洗涤，振荡，分液；③蒸馏。
甲醇是一种理想的液体燃料，工业上可利用CO与H2反应合成甲醇，即CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，该反应是放热反应。若在体积为2L的密闭容器中加入5molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况如图所示。
(1)该反应在0-4min内用H2表示的反应速率为：v(H2) =_____mol·L-1·s-1；10min末H2的转化率______； CO的体积分数________。
(2)该反应进行10min后，若体积不变，通入惰性气体则正应速率将______；在其他条件不变时，只升高体系的温度，则该反应的逆反应速率将______。 (填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)当温度和体积一定时，该反应达到平衡状态的标志是______
A．混合气体的密度不变
B．CO、H2、CH3OH的反应速率之比为1: 2: 1
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．混合气体的质量不变
E．混合气体的压强不变
F．单位时间内生成a mol CH3OH，同时消耗2a mol H2
(4)如图是某研究机构开发的给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池，甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，M应作为原电池的_____(填“正极”或“负极”)；H+通过质子交换膜移向____(填M电极或N电极)；其负极的电极反应式为_______。
下列每一序号代表一种元素。元素①是常见的过渡元素，其氧化物为黑色且具有磁性。元素②～⑤的性质如表1和元素⑥～⑩在周期表中的位置如表2所示。请回答下列有关问题：
(1)元素⑤的简单离子的结构示意图是_；所给元素中，其含氧化合物能用于漂白，该元素可能是_(填元素符号)。
(2)元素④在元素周期表中的位置是___，该元素的氢化物与元素⑤的单质在高温催化剂条件下反应的化学方程式为_____。
(3)元素③的单质与元素①的磁性氧化物在高温条件下发生反应的化学方程式为______。
(4)元素⑥的单质在元素⑤的单质中燃烧的产物含有的化学键为___。
(5)元素⑦ 、⑧、⑨的氢化物的稳定性由弱到强的顺序为__(填化学式)。设计实验证明单质氧化性顺序为⑩>⑧____。
按要求填空：
(1)制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：_______。
(2)实验室经常用KMnO4与过量浓盐酸反应制备氯气，写出化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_______。若31.6g KMnO4与过量浓盐酸充分反应，被氧化的HCl的物质的量为__，在标准状况下生成的Cl2的体积为__。
(3)引发铝热反应的实验操作是______。
(4)实验室制取乙酸乙酯的化学方程式__________。实验中用到的饱和Na2CO3溶液的作用除了除去乙酸，还有____。
海洋中有丰富的资源，如图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是( )
A.由反应①可知：相同温度下，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3
B.通过电解MgCl2溶液可以获得Mg单质
C.反应②的离子方程式为：Br2＋SO2＋2H2O＝SO
＋2Br—＋4H+
D.工业上沉淀Mg2+为Mg(OH)2时常选用NaOH作为沉淀剂
