常温下，向l0mL0.1mol/L 的HR 溶液中逐渐滴入0.lmol/L 的NH3·H2O 溶液，所得溶液pH 及导电性变化如图。下列分析不正确的是
A. a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸
B. b点溶液c(NH3·H2O)=c(R-)+c(H+)-c(OH-)
C. c点溶液，存在c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
D. 常温下，HR 和NH3·H2O 的电离平衡常数近似相等
在含Fe3+ 的
和I-的混合溶液中，反应
的催化机理和反应进程中的能量变化如下：
步骤①: 2Fe3+(aq)+2I-(aq)=I2(aq)+2Fe2+ (aq)
步骤②: 
下列有关该反应说法不正确的是
A.步骤①的反应速率小于步骤②
B.Fe3+ 是该反应的催化剂
C.若不加Fe3+ 则该反应的ΔH减小
D.步骤②中 2molFe2+ 和1 mol的总能量高于2mol Fe3+和 2mol
的总能量
反应 X(g)⇌2Y(g)+Z(g)，在 300°C 和 T°C 时，X的物质的量浓度(单位：mo l•L-1)随时间变化的有关实验数据见表：
时间/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
300/°C | 1.60 | 1.10 | 0.70 | 0.40 | 0.30 | 0.30 |
T/°C | 2.00 | 1.30 | 0.70 | 0.36 | 0.36 | 0.36 |
下列有关该反应的描述正确的是
A.在300°C时，6min内用Y表示的化学反应速率为0.20mol•L-1· min-1
B.在 T°C时，6min 时反应刚好达到平衡状态
C.根据上表内 X 的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大
D.从表中可以看出T ＜300
NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是
A.常温常压下，16gO2与O3混合气体中含有NA个氧原子
B.1L0.lmol• L-1CH3COOH溶液中所含离子总数约为0.2 NA
C.含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应生成SO2分子数小于0.lNA
D.1 molFeBr2与足量Cl2反应，转移电子数为3NA
一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生下列反应X(g)+2Y(g)⇌M(g)+2N(g) ΔH=a kJ•mol-1(a＞0)，下列说法中正确的是
A.反应达到平衡时，加入M(g)，逆反应速率增大，正反应速率减小
B.反应达到平衡时，M(g)与N(g)的浓度之比为1:2
C.当v正(X)=2v逆(N)时，反应到达平衡状态
D.到达平衡状态时，反应吸收的能量为a kJ
如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为 xLi+LiV3O8=Li l+xV3O8 。下列说法正确的是
A.放电时Cl-移向LiV3O8电极
B.放电时正极反应为：Lil+xV3O8–xe-=LiV3O8+xLi+
C.充电时，Li-Si合金接电源的正极
D.放电时每消耗7gLi，就会有1mol电子通过电路
