Question

某无色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、NH、Mg²⁺、Cu²⁺、SO、SO、Cl^-、Br^–、CO中的若干种，各离子浓度均为 0. l mol•L^-1。往该溶液中加入过量的BaCl₂和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：

    

则关于原溶液的判断中正确的是

A.无法确定原溶液中是否存在Cl^-

B.若步骤中 Ba(NO₃)₂ 和 HNO₃的混合溶液改用 BaCl₂和盐酸， 则对溶液中离子的判断无影响

C.肯定存在的离子是NH、Mg²⁺、SO、Br^–

D.是否存在 Na⁺ 、K⁺需要通过焰色反应来确定

Answer

B

【解析】

由题干信息，往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，则溶液中一定不含有SO，又该溶液为无色溶液，所以Cu2+一定不存在，根据实验过程分析，试样加入足量的氯水，无气体产生，则不含有CO，溶液加入CCl4分液后，下层溶液呈橙色，则说明生成了Br2，则溶液中含有Br-，上层溶液加入Ba(NO3)2和HNO3，过滤可得到白色沉淀，证明溶液中存在着SO，由于Mg2+和SO不能共存，所以原溶液中一定不含有Mg2+，滤液中加入AgNO3和HNO3，产生白色沉淀，可说明滤液中含有Cl-，由于前面加入了氯水，不能说明原溶液中含有Cl-，溶液中各离子浓度均为0.1mol/L，根据溶液呈电中性可知，Cl-一定不存在，NH、Na+、K+一定存在，据此分析解答。

A．根据上述分析可知，Cl-一定不存在，A错误；

B．步骤中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液是检验SO被氯水氧化后的SO，改用BaCl2和盐酸，不影响对溶液中离子的判断，B正确；

C．根据上述分析可知，Mg2+、SO一定不存在，C错误；

D．由上述分析可知，Na+、K+一定存在，不需要再通过焰色反应来确定，D错误；

答案选B。