(1)写出苯与浓硝酸、浓硫酸混合物在60℃ 时反应的化学方程式_____ 。
(2) 写出氯碱工业中阳极的电极反应式________________。
(3)石英的熔点远高于干冰的原因是_________________。
某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH
、Mg2+、Cu2+、SO
、SO
、Cl-、Br–、CO中的若干种，各离子浓度均为 0. l mol•L-1。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：
则关于原溶液的判断中正确的是
A.无法确定原溶液中是否存在Cl-
B.若步骤中 Ba(NO3)2 和 HNO3的混合溶液改用 BaCl2和盐酸， 则对溶液中离子的判断无影响
C.肯定存在的离子是NH、Mg2+、SO、Br–
D.是否存在 Na+ 、K+需要通过焰色反应来确定
二氯化二硫 ( S2Cl2)是一种黄红色液体，常用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。S2Cl2分子中各原子最外层均有8个电子。S2Cl2遇水反应会产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体。下列说法不正确的是
A.S2Cl2的结构式为 Cl—S —S—Cl
B.S2Cl2 可能使品红溶液褪色
C.S2Cl2 与水反应时 ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1 : 3
D.将S2Cl2气体通入 AgNO3溶液中，若有白色沉淀产生，则 S2Cl2气体中有 HCl
常温下，向l0mL0.1mol/L 的HR 溶液中逐渐滴入0.lmol/L 的NH3·H2O 溶液，所得溶液pH 及导电性变化如图。下列分析不正确的是
A. a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸
B. b点溶液c(NH3·H2O)=c(R-)+c(H+)-c(OH-)
C. c点溶液，存在c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
D. 常温下，HR 和NH3·H2O 的电离平衡常数近似相等
在含Fe3+ 的
和I-的混合溶液中，反应
的催化机理和反应进程中的能量变化如下：
步骤①: 2Fe3+(aq)+2I-(aq)=I2(aq)+2Fe2+ (aq)
步骤②: 
下列有关该反应说法不正确的是
A.步骤①的反应速率小于步骤②
B.Fe3+ 是该反应的催化剂
C.若不加Fe3+ 则该反应的ΔH减小
D.步骤②中 2molFe2+ 和1 mol的总能量高于2mol Fe3+和 2mol
的总能量
反应 X(g)⇌2Y(g)+Z(g)，在 300°C 和 T°C 时，X的物质的量浓度(单位：mo l•L-1)随时间变化的有关实验数据见表：
时间/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
300/°C | 1.60 | 1.10 | 0.70 | 0.40 | 0.30 | 0.30 |
T/°C | 2.00 | 1.30 | 0.70 | 0.36 | 0.36 | 0.36 |
下列有关该反应的描述正确的是
A.在300°C时，6min内用Y表示的化学反应速率为0.20mol•L-1· min-1
B.在 T°C时，6min 时反应刚好达到平衡状态
C.根据上表内 X 的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大
D.从表中可以看出T ＜300
