Question

水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位 mg•L^-1。下面是某学生测定河水DO的操作步骤：取100mL水样于烧杯中，依次迅速加入过量MnSO₄溶液、过量碱性KI溶液，充分搅拌，发生反应：2Mn²⁺+O₂+4OH^-=2MnO(OH)₂↓。该反应完全后，搅拌并加入过量硫酸溶液，发生反应：MnO(OH)₂+2I^-+4H⁺ =Mn²⁺+I₂+3H₂O，溶液呈弱酸性。然后从烧杯中取出20.00ml溶液，用0.002000mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液进行滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液10.00mL，发生的反应为2S₂O+ I₂ = S₄O+ 2I^-

(1)滴定时消耗的n(Na₂S₂O₃ )=_________mol。

(2)计算水样中的DO，并写出计算过程_____________________

Answer

2.0×10-5 根据反应①②③有O2~2MnO(OH)2~2I2~4S2O，n(O2)=n(Na2S2O3)=5×10-6mol，该河水的DO=

【解析】

根据题干信息可知，MnO(OH)2中的锰是+4价的，可以将I-氧化为I2，同时自身被还原为Mn2+，而生成的I2又可以用Na2S2O3进行滴定，Na2S2O3被氧化为S4O，结合化学反应方程式列关系式有O2~2MnO(OH)2~2I2~4S2O，据此分析解答。

(1)由题干信息可知，滴定时消耗0.002000mol•L-1Na2S2O3溶液10.00mL，根据公式n=cV可得，滴定时消耗的n(Na2S2O3)=0.01L×0.002000mol•L-1=2.0×10-5mol；

(2)根据分析可知，由反应①②③列关系式有O2~2MnO(OH)2~2I2~4S2O，则n(O2)=n(Na2S2O3)=5×10-6mol，已知溶氧量(DO)用每升水中溶解氧分子的质量表示，则该河水的DO=。