某化合物 A 由三种常见的元素组成，可以发生如下转化(气体体积已换算为标准状况下)
已知：气体B在标准状况下的密度l.96g•L-1，请回答：
(1)B的化学式为_____________
(2)A的组成元素_____________
(3)已知A的阴离子结构与气体B相同， 请画出该阴离子的电子式_____
(4)写出A 与稀盐酸反应的化学方程式________
水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位 mg•L-1。下面是某学生测定河水DO的操作步骤：取100mL水样于烧杯中，依次迅速加入过量MnSO4溶液、过量碱性KI溶液，充分搅拌，发生反应：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓。该反应完全后，搅拌并加入过量硫酸溶液，发生反应：MnO(OH)2+2I-+4H+ =Mn2++I2+3H2O，溶液呈弱酸性。然后从烧杯中取出20.00ml溶液，用0.002000mol•L-1 Na2S2O3溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液10.00mL，发生的反应为2S2O
+ I2 = S4O
+ 2I-
(1)滴定时消耗的n(Na2S2O3 )=_________mol。
(2)计算水样中的DO，并写出计算过程_____________________
(1)写出苯与浓硝酸、浓硫酸混合物在60℃ 时反应的化学方程式_____ 。
(2) 写出氯碱工业中阳极的电极反应式________________。
(3)石英的熔点远高于干冰的原因是_________________。
某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH
、Mg2+、Cu2+、SO
、SO
、Cl-、Br–、CO中的若干种，各离子浓度均为 0. l mol•L-1。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：
则关于原溶液的判断中正确的是
A.无法确定原溶液中是否存在Cl-
B.若步骤中 Ba(NO3)2 和 HNO3的混合溶液改用 BaCl2和盐酸， 则对溶液中离子的判断无影响
C.肯定存在的离子是NH、Mg2+、SO、Br–
D.是否存在 Na+ 、K+需要通过焰色反应来确定
二氯化二硫 ( S2Cl2)是一种黄红色液体，常用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。S2Cl2分子中各原子最外层均有8个电子。S2Cl2遇水反应会产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体。下列说法不正确的是
A.S2Cl2的结构式为 Cl—S —S—Cl
B.S2Cl2 可能使品红溶液褪色
C.S2Cl2 与水反应时 ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1 : 3
D.将S2Cl2气体通入 AgNO3溶液中，若有白色沉淀产生，则 S2Cl2气体中有 HCl
常温下，向l0mL0.1mol/L 的HR 溶液中逐渐滴入0.lmol/L 的NH3·H2O 溶液，所得溶液pH 及导电性变化如图。下列分析不正确的是
A. a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸
B. b点溶液c(NH3·H2O)=c(R-)+c(H+)-c(OH-)
C. c点溶液，存在c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
D. 常温下，HR 和NH3·H2O 的电离平衡常数近似相等
