在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于（ ）
A.提出了元素周期律
B.开发了合成氨的生产工艺
C.揭示了燃烧的本质
D.提取了治疟药物青蒿素
在本次抗击新冠肺炎过程中，李兰娟院士团队发现广谱抗病毒药盐酸阿比朵尔能有效抑制新型冠状病毒 (COVID- 1 9 )。盐酸阿比朵尔可通过下列路线合成 ：
请回答下列问题：
(1) C中含氧官能团的名称_____，D的结构简式_______
(2)下列说法不正确的是___
a．l molB最多可与2molNaOH反应
b．A、D中滴加 FeCl3 溶液，均能显紫色
c．C→D的反应中加入KOH可促进酯的水解、中和生成的HBr， 有利于苯硫酚的取代
d．F可发生酯化反应、氧化反应和水解反应
(3)写出B→C的化学方程式_____ ，该反应的反应类型是___ 。
(4)下列五种物质均为 A 的同分异构体，请参照①②，在③④⑤的虚线框中画出含有酯键的基团___，___，___。
(5)根据合成路线的相关信息并结合已有知识，写出以(CH3CO)2O、
和
为原料制备扑炎痛(
)的合成路线(无机试剂任选)___。
已知：①
+ SOCl2 →
+ SO2 + HCl
② +
⟶
+NaCl
过碳酸钠( xNa2CO3• yH2O2)，有固体双氧水的俗称，该晶体具有 Na2CO3和H2O2的双重性质， 被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、 医药卫生等领域中，过碳酸钠的某生产流程如图。回答下列问题：
(1) 该流程中氯化钠的作用是_____。
(2)“抽滤” 操作如图所示，仪器 a 的名称 ____，抽滤时，用玻璃纤维替代滤纸的原因是____。
(3)下列操作或描述错误的是_____________
A．制备过碳酸钠时加稳定剂的作用是防止双氧水分解
B．采用热水洗涤可提高除杂效果
C．洗涤时，应使洗涤剂快速通过沉淀
D．为加快干燥速度，产品可在真空干燥器中干燥
(4)为测定过碳酸钠的化学式，某化学兴趣小组准确称取0.3140g 样品溶于水配成待测液，用如图装置进行实验，选出实验正确的操作并排序：(选项可重复选择或不选)检查装置气密性→_______ →_______ →________ →_________
a．将MnO2转移到待测液中
b．将待测液转移到MnO2 中
c．调整量气管和水准管的液面相平，记录刻度
d．静置一段时间使气体冷却
e．如图在 Y 型管中装入MnO2 和待测液
(5)由(4) 中实验测得产生氧气的体积为36.75mL， 已知该温度下气体摩尔体积为24.5L•mo1-1，则过碳酸钠的化学式为______________。
2019 年华为推出全球首款5G芯片麒麟 990 ， 芯片的主要材料由硅制作，硅的纯度高达99.9999999%，工业上粗硅提纯的主体工艺流程如图：
(一)“粗硅”与“干燥HCl”在300℃时反应生成l mol SiHCl3气体和氢气，放出225kJ热量。
(l)该反应的ΔS_____0。(填“>”、“＝”、“<”)
(2)写出该反应的热化学方程式____________
(二)将SiC14氢化为SiHCl3 的方法有三种，对应的反应依次为：
I．SiCl4(g) + H2(g)⇌ SiHCl3(g) + HCl(g) ΔH1 >0
II．3SiCl4(g) + 2H2(g) + Si(s) ⇌4SiHCl3 (g) ΔH2 <0
III．2SiCl4(g) + H2(g) + Si(s) + HCl(g)⇌3SiHCl3(g) ΔH3
(3)写出反应II的化学平衡常数表达式___。
(4)不同温度下，反应 II SiCl4转化率如图1所示，下列叙述不正确的是_。
a．B点：v正> v逆
b．正反应速率：A点> E点
c．反应适宜温度：480℃~520℃
(5)反应III到达平衡状态后，升高温度，平衡向 ______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(6)在T℃、V L 的固定容器中加入一定量的反应物，反应III中n(SiHCl3) 与t 变化关系的趋势曲线如图2所示。若在T℃， 起始体积为V L 容积可变的容器中加入相同量的反应物，请在图2中画出反应III中n(SiHCl3 ) 与t 变化关系的趋势曲线______。
某化合物 A 由三种常见的元素组成，可以发生如下转化(气体体积已换算为标准状况下)
已知：气体B在标准状况下的密度l.96g•L-1，请回答：
(1)B的化学式为_____________
(2)A的组成元素_____________
(3)已知A的阴离子结构与气体B相同， 请画出该阴离子的电子式_____
(4)写出A 与稀盐酸反应的化学方程式________
水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位 mg•L-1。下面是某学生测定河水DO的操作步骤：取100mL水样于烧杯中，依次迅速加入过量MnSO4溶液、过量碱性KI溶液，充分搅拌，发生反应：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓。该反应完全后，搅拌并加入过量硫酸溶液，发生反应：MnO(OH)2+2I-+4H+ =Mn2++I2+3H2O，溶液呈弱酸性。然后从烧杯中取出20.00ml溶液，用0.002000mol•L-1 Na2S2O3溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液10.00mL，发生的反应为2S2O
+ I2 = S4O
+ 2I-
(1)滴定时消耗的n(Na2S2O3 )=_________mol。
(2)计算水样中的DO，并写出计算过程_____________________
