Question

研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO₂＋2Ag＋2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl，下列“水”电池的海水中放电时的有关说法正确的是（　　）

A.正极反应式：Ag＋Cl^－－e^－=AgCl

B.每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀转移2 mol电子

C.Na^＋不断向“水”电池的负极移动

D.AgCl是还原产物

Answer

B

【解析】

由电池总反应可知，银元素化合价升高被氧化，银单质做水电池的负极，电极反应式为2Ag＋2Cl－－2e－=2AgCl，锰元素化合价降低被还原，二氧化锰为水电池的正极，电极反应式为5MnO2＋2e－=Mn5O。

A.由分析可知，二氧化锰为水电池的正极，电极反应式为5MnO2＋2e－=Mn5O，故A错误；

B.由电池总反应方程式可知，生成1mol Na2Mn5O10，反应转移2 mol电子，故B正确；

C.电池工作时，阳离子向正极移动，则钠离子向正极移动，故C错误；

D.由电池总反应可知，银元素化合价升高被氧化，银为还原剂，氯化银是氧化产物，故D错误；

故选B。