根据反应KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→MnSO4＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O(未配平)设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法不正确的是( )
A.石墨b是原电池的负极，发生氧化反应
B.忽略溶液体积变化，Fe2(SO4)3浓度变为1.5 mol/L，则反应中转移的电子为0.1 mol
C.甲烧杯中的电极反应式：MnO4-＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O
D.电池工作时，盐桥中的K+向甲烧杯中移动
已知在酸性溶液中，下列物质氧化Fe2+时，自身发生如下变化：HNO3→NO；Br2→2Br﹣；ClO﹣→Cl﹣；MnO4﹣→Mn2+如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的FeCl2溶液，得到Fe3+最多的是
A.MnO4﹣ B.Br2 C.ClO﹣ D.HNO3
卤素间形成的化合物如“
、
、
”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应不正确的是（ ）
A.是一种化合物 B.
C.的氧化性强于
D.可以与
溶液反应生成2种盐
已知
，
，
，
，是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子。下列叙述正确的是
A.原子半径: C＞D＞A＞B B.原子序数: b＞a＞d＞c
C.离子半径: D＞C＞A＞B D.单质还原性: A＞B＞C＞D
下列所示物质的制备方法合理的是( )
A.实验室从海带中提取单质碘：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→蒸馏
B.金红石(主要成分TiO2)为原料生产金属Ti：金红石、焦炭
TiCl4
Ti
C.从海水中提取溴：浓缩海水→溴水
Br2
D.由铝土矿为原料制备金属铝：Al2O3
AlCl3(aq)
AlCl3(s)
Al
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W位于第一周期，Y与W位于同一主族，X在地壳中含量最高，X、Y、Z形成的化合物YZX是“84”消毒液的主要成分。下列说法不正确的是
A. YZX中Z的化合价为＋1价
B. W、X可形成两种化合物
C. Y2X2中既含有离子键又含有共价键
D. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最弱
