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下列实验仪器或装置的选择正确的是 配制50.00mL0.1000mol.L-1 ...

下列实验仪器或装置的选择正确的是

配制50.00mL0.1000mol.L-1

Na2CO3溶液

除去Cl2中的HCl

蒸馏用冷凝管

盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶

A

B

C

D

 

 

A.A B.B C.C D.D

 

B 【解析】 A．配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配置溶液，故A错误； B．除去氯气中的氯化氢气体使用饱和氯化钠溶液，可以吸收氯化氢气体，根据氯气在水中的反应：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，饱和氯化钠溶液中的氯离子使氯气溶于水的平衡逆向移动，降低氯气在水中的溶解度，洗气瓶长进短出，利于除杂，故B正确； C．蒸馏要使用直形冷凝管，接水口下口进上口出，球形冷凝管一般作反应装置，故C错误； D．硅酸钠溶液呈碱性，硅酸钠溶液是一种矿物胶，能将玻璃塞与试剂瓶的瓶口粘在一起，盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，应使用橡胶塞，故D错误。 答案选B。  
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考点分析：
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科学家已获得了气态分子，其结构为正四面体(如图所示)。已知断裂1mol N-N键吸收167kJ能量，断裂1mol 键吸收942kJ能量，下列说法正确的是(   )

A.属于一种新型的化合物

B.1mol (g)完全转化为N(g)的过程中释放1002kJ能量

C.1mol (g)完全转化为(g)时放出882kJ能量

D.和互为同素异形体，转化为属于物理变化

 

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原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是（   ）

A.Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，负极反应式为：Al-3eˉ＝Al3+

B.Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3eˉ＋4OHˉ＝AlO2ˉ＋2H2O

C.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，负极反应式为：Cu-2eˉ＝Cu2+

D.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式：Cu-2eˉ＝Cu2+

 

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硫酸是一种重要的化工产品，目前硫酸的主要生产方法是“接触法”，其主要反应之一为2SO2+O22SO3。下列有关该反应的说法不正确的是(   )

A.SO2和O2不可能全部转化为SO3

B.达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零

C.该反应从开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等

D.工业上生产SO3时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

 

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下列有关实验操作的叙述正确的是

A.滴加试剂时，滴管的尖嘴不可接触试管内壁

B.过滤操作中，漏斗的尖端不可接触烧杯内壁

C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不可接触锥形瓶内壁

D.向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒不可接触容量瓶内壁

 

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下列实验对应的结论不正确的是

A.①能组成Zn-Cu原电池

B.②能证明非金属性Cl＞C＞Si

C.③能说明2NO2N2O4△H＜0

D.④中自色沉淀为BaSO4

 

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