已知AB3易溶于有机溶剂，不溶于水，则下列说法正确的是（ ）
A. AB3是非极性分子 B. A原子p能级中无空轨道
C. A原子为sp3杂化 D. AB3为三角锥形结构
下列有关描述正确的是（ ）
A.
为V形分子
B.
的立体构型为平面三角形
C.
的
模型、立体构型均为平面三角形
D.
的模型、立体构型相同
下列说法中不正确的是（ ）
A.
分子有一个
键，两个
键
B.两个原子间形成的键比键重叠程度大，键形成的共价键强
C.两个原子间形成共价键时，最多有一个键
D.气体单质中，一定有键，可能有键
某温度下，将H2（g）和I2（g）各1 mol的气态混合物充入2 L的密闭容器中，充分反应，5 min后达到平衡，测得c(HI)＝0.2 mol/L。
（1）计算从反应开始至达到平衡，用H2（g）表示的反应速率。
（2）求该反应的平衡常数。
（3）保持温度不变，若向上述容器中充入H2（g）和I2（g）各2 mol,求达到平衡时I2（g）的物质的量浓度。
氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：
(1)氢氧燃料电池的在导线中电流的方向为由____(用a、b表示)。
(2)负极反应式为___。
(3)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给,电，池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ. 2Li+H2=2LiH Ⅱ. LiH+H2O=LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是___，反应Ⅱ中的氧化剂是___。
②已知LiH固体密度为0.82g·cm-3，用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为______。
③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为___mol。
元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表是元素周期表中5种元素的相关信息，其中Q、W、X位于同一周期。
元素 | 信息 |
Q | 地壳中含量第2的元素 |
W | 最高正化合价为+7价 |
X | 最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强 |
Y | 焰色反应为紫色 |
Z | 原子结构示意图为 |
（1）Q在元素周期表中的位置是___________。
（2）Q、W的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是___________。（填化学式）
（3）金属性Y强于X，用原子结构解释原因：___________，失电子能力Y大于X。（用元素符号回答问题）
（4）下列对于Z及其化合物的推断中，正确的是___________（填序号）。
①Z的最低负化合价与W的最低负化合价相同
②Z的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性
③Z的单质可与X和W形成的化合物的水溶液发生置换反应
