下列说法不正确的是（ ）
A.离子晶体的晶格能越大离子键越强
B.阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多
C.通常阴、阳离子的半径越小、所带电荷数越多，该阴、阳离子组成的离子化合物的晶格能越大
D.拆开1mol离子键所需的能量为该离子晶体的晶格能
金属钠晶体为体心立方晶胞（如图），实验测得钠的密度为
。已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为
，假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径
为（ ）
A.
B.
C.
D.
已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。关于C3N4晶体的说法错误的是：
A.该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的更牢固
B.该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构
C.该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子
D.该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性共价键形成空间网状结构
据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为
，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含
，也有
的结构。下列叙述正确的是（ ）
A.该物质有很高的熔点、很大的硬度 B.该物质形成的品体属分子晶体
C.该物质分子中被包裹在里面 D.该物质的摩尔质量为
关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法中正确的是( )
A.配体是Cl-和H2O，配位数是9
B.中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+
C.内界和外界中Cl-的数目比是1∶2
D.加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀
已知AB3易溶于有机溶剂，不溶于水，则下列说法正确的是（ ）
A. AB3是非极性分子 B. A原子p能级中无空轨道
C. A原子为sp3杂化 D. AB3为三角锥形结构
