Question

下表为元素周期表中前四周期的部分元素，表中所列的字母分别代表一种化学元素，根据要求回答下列各题：

（1）元素i的最简单氢化物分子属于_________（填“极性”或“非极性”）分子，i的最简单氢化物的沸点_________（填“高于”或“低于”）e的最简单氢化物的沸点，由i与e形成的离子，其空间构型为_________（用文字描述）。

（2）已知与结构相似，中键数目为_________。

（3）化合物的立体构型为__________，中心原子的价层电子对数为_________。其中e原子的杂化方式为_________。

Answer

极性 低于 正四面体形 V形 4

【解析】

根据元素在周期表中的位置知，a到n分别是H、Be、C、N、O、F、Na、P、S、Cl、Ti、Cr、Fe、Cu元素，

（1）①元素S的氢化物分子中正负电中心不重合，属于极性分子； 由S与O形成的SO42-离子中S原子价层电子对数是4且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型；

（2）CN-与N2结构相似，一个氮气分子中含有2个π键，则一个CN-中含有2个π键；

（3）化合物是Cl2O中O原子价层电子对数=2+(6-2×1)=4且含有2对孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型，中心原子的价层电子对数为2+(6-2×1)=4，分析氧原子的杂化方式。

（1）元素S的氢化物为硫化氢，该分子正负电中心不重合，为极性分子；e的最简单氢化物是水，i的最简单氢化物是硫化氢，水分子间形成氢键，硫化氢分子间不形成氢键，硫化氢的沸点低于水的沸点；由S与O形成的SO42-离子中S原子价层电子对数是4且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型为正四面体，

故答案为：极性；低于；正四面体；

（2）CN−与N2结构相似，一个氮气分子中含有2个π键，则一个CN−中含有2个π键，1mol cd−中π键数目为2NA；

故答案为：2NA；

（3）化合物Cl2O中O原子价层电子对数=2+(6-2×1)=4且含有2个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型为V形，中心原子的价层电子对数为2+(6-2×1)=4，中心原子O原子的杂化方式是sp3。

故答案为：V形；4 ；sp3。