碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是
A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径
B.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物
C.它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱
D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸
1989年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）建议用1-18列替代原主族、副族等。下列有关说法错误的是（ ）
A.非金属性最强的元素位于元素周期表的第18列
B.金属性最强的元素位于元素周期表的第1列
C.元素周期表中第3列的元素种类数最多
D.能形成化合物的种类数最多的元素位于元素周期表的第14列
X2﹣的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是
A. 第三周期0族 B. 第三周期ⅥA族
C. 第四周期IA族 D. 第三周期ⅦA族
端炔烃在催化剂的存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。
2R—C≡C—H
R—C≡C—C≡C—R＋H2
该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应由苯A制备化合物E的一种合成路线：
回答下列问题：
（1）B的结构简式为________，D的化学名称为________。
（2）①和③的反应类型分别为________、________。
（3）E的结构简式为____________________。1 mol E与氢气反应，理论上最多消耗氢气________ mol。
（4）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3∶1，则符合条件的同分异构体有______种。
按要求填空：
（1）具有复合官能团的复杂有机物，其官能团具有各自的独立性，在不同条件下所具有的化学性质可分别从各官能团讨论。如
具有三种官能团：羟基、羧基和_______（填官能团的名称），所以这个化合物可看作_____类、羧酸类和醛类。
（2）
的名称为____________。
（3）
甲基
，
丁二烯的键线式____________。
（4）
该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为____________。
（5）
分子式为____________。
（1）如图为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题。
①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是_________个。
②该晶胞称为________（填序号）。
A 六方晶胞 B 体心立方晶胞 C 面心立方晶胞 D 简单立方晶胞
③此晶胞立方体的边长为
，
的摩尔质量为
，金属铜的密度为
，则阿伏加德罗常数为________（用a、
表示）
。
（2）洁净铁（可用于合成氨反应的催化剂）的表面上存在氮原子，如图为氮原子在铁的品面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，大灰色球代表铁原子）。则在图示状况下，铁颗粒表面上
的原子数的比值为____________。
（3）硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图示意的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为_______。
（4）若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的微粒间的相互作用依次是_______。
A 氢键：分子间作用力：非极性键 B 氢键；分子间作用力：极性键
C 氢键；极性键；分子间作用力 D 分子间作用力；氢键：非极性键
