Question

有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：

（1）请写出元素A的名称______，B的简单离子示意图______；D的简单离子的电子式_____；

（2）D元素位于周期表中____周期_______族，C₂B₂的电子式：____，所含化学键____。

（3）电子式表示化合物C₂D的形成过程：______________。

Answer

碳 三 ⅥA 离子键和共价键

【解析】

由题干可知：有A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数说明A和B同一周期，且A的L层电子数是K层电子数的两倍故A为碳元素，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰故C是Na，C的单质在高温下与B的单质充分反应淡黄色固态化合物Na2O2，故B为O， D单质颜色为淡黄色，故D为S，据此进行解题。

（1）根据分析可知：元素A的名称为碳元素，B是O的简单离子示意图；D是S的简单离子的电子式为；故答案为：碳；；；

（2）D是S元素位于周期表中第三周期ⅥA族，C2B2即Na2O2的电子式为：，其中含有阴阳离子之间的离子键，又有过氧酸根中的共价键，故答案为：3；ⅥA；；离子键和共价键；

（3）电子式表示化合物C2D即Na2S的形成过程：，故答案为：。