Question

下列各组顺序的排列不正确的是　　

A.原子半径：Na＞Mg＞Al＞F B.热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄

C.酸性强弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃ D.单质熔沸点：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂

Answer

D

【解析】

A．Na、Mg、Al位于同一周期，且比F多原子电子层，则F原子半径最小；同一周期中原子序数越大原子半径越小，则四种原子的原子半径大小为：Na＞Mg＞Al＞F，A与题意不符；

B．非金属性：Cl＞S＞P＞Si，则简单氢化物的热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，B与题意不符；

C．非金属性：Si＜C＜N，则最高价含氧酸的酸性强弱为：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3，C与题意不符；

D．卤素单质中，相对分子质量越大的分子间作用力越强，单质的熔、沸点越高，则单质熔沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2，D符合题意；

故选：D。