Question

下表是元素周期表的一部分：

从原子结构角度分析，D、E、G、I四种元素处于同一行，是由于它们的_______相同。E和F元素在周期表处于同一列是由于它们的_________相同。E元素的最低化合价为_______，其气态氢化物的结构式为________。原子半径：r(E)_________r(D)(填“”、“”或“”)，离子半径：r(G)_________r(C)(填“”、“”或“”)。

在上表所列元素中最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是______(写化学式)。写出C元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式：________。科学家通过对某些元素的化合物进行研究，寻找高效农药。这些元素往往位于元素周期表的 _____________(选填序号)。

左下角区域       右上角区域           左上角区域       右下角区域

Answer

电子层数 最外层电子数 HClO4 b

【解析】

根据元素周期表中各元素的位置，可判断A-H分别为H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ne。

同一周期元素，原子核外电子层数相等，同一主族元素，原子最外层电子数相等，主族元素中，原子最外层电子数等于其族序数，所以D、E、G、I四种元素处于同一行，是由于它们的核外电子层数相同。

E和F元素在周期表处于同一列是由于它们的最外层电子数相同。

E位于第二周期VA族，为N元素，主族元素中元素最低化合价族序数-8，N元素位于VA族，所以N元素最低化合价为价，N原子和3个H原子形成3个N-H键，且N原子还有一个孤电子对，其结构式为。

D为C，E为N，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，C原子序数大于N，所以原子半径：N＜C；

G为F，C为Al，其离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：F-＞Al3+。

元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外，所以其次非金属性最强的是Cl元素，其最高价氧化物的水化物HClO4的酸性最强；

C为Al，其最高价氧化物对应水化物的电离方程式为：。

非金属元素F、Cl、S、P等可制备农药，非金属元素在周期表的右上角，则用于制备农药的元素通常位于周期表的右上角，故b符合题意。