下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是( )
A.HCl B.KOH C.CaCl2 D.CO2
判断下列元素既不属于主族元素又不属于短周期元素的是：
A.氧 B.氯 C.铜 D.钙
原儿茶醛是一种医药中间体，一种合成路线如图：
回答下列问题：
(1)A中的官能团名称是________。
(2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。B中____(填“有”或“没有”)手性碳。
(3)反应①的类型是__________；反应②所需试剂和条件分别为________。
(4)原儿茶醛的分子式为________。
(5)W与C互为同分异构体，W中不含环状结构，能发生水解反应，核磁共振氢谱只有3组峰且峰面积之比为6∶3∶1，W的结构简式为_________(只写一种)。
(6)设计以苯酚和(CH2O)n为原料制备
的合成路线_______。(无机试剂任选)。已知：苯酚在多聚甲醛和氯化氢作用下，在邻位发生取代反应。
已知0.1mol有机物A的质量是12g，在足量的氧气中充分燃烧后生成35.2g CO2和7.2g H2O； A可以发生银镜反应，其苯环上的一溴代物有三种。
（1）A的分子式为____________。
（2）A发生银镜反应的化学方程式为_______________________________。
已知：
现有如下转化关系：
其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色。
（3）写出下列反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)：
①C转化为D的反应_____________________________________________________；
②一定条件下，D生成高分子化合物的反应_______________________________________。
（4）C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有______种(不考虑立体异构)。
①与C具有相同的官能团种类
②遇三氯化铁溶液不显色
③苯环上的一氯代物只有两种
下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。
（实验目的）制取乙酸乙酯
（实验原理）甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，反应的化学方程式为______________________________________________；做此实验时，有时还向A试管里加入几块碎瓷片，其目的是___________________________。
（装置设计）甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置：
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置是________(选填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是________________。
（实验步骤）
①按选择的装置仪器，在试管中先加入3 mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸；②将试管固定在铁架台上；③在试管B中加入适量的饱和Na2CO3溶液；④用酒精灯对试管A加热；⑤当观察到试管B中有明显现象时停止实验。
（问题讨论）
（1）步骤①装好实验装置，加入样品前还应_______________________。
（2）试管B中饱和Na2CO3溶液的作用是____________________________。
（3）从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是_______________________________。
黄铜矿是工业炼铜的原料，含有的主要元素是硫、铁、铜。回答下列问题。
（1）基态硫原子中核外电子有____种运动状态。Fe2+的电子排布式是 ___。
（2）液态SO2可发生自偶电离2SO2 = SO2+ + 
，的空间构型是 ___，与SO2+互为等电子体的分子有____（填化学式，任写一种）。
（3）CuCl熔点为426℃，熔化时几乎不导电，CuF的熔点为908℃，沸点1100℃，都是铜（I）的卤化物，熔沸点相差这么大的原因是 ___。
（4）乙硫醇（C2H5SH）是一种重要的合成中间体，分子中硫原子的杂化形式是____。乙硫醇的沸点比乙醇的沸点____（填“高”或“低”），原因是____。
（5）超高热导率半导体材料——砷化硼（BAs）的晶胞结构如下图所示，则1号砷原子的坐标为____。已知阿伏加德罗常数的值为NA，若晶胞中As原子到B原子最近距离为a pm，则该晶体的密度为__g·cm－3（列出含a、NA的计算式即可）。
