Question

下表是元素周期表的一部分。根据表中元素，用化学用语填空：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2					②	③	④
3		⑤		⑥		⑦	⑧

(1)上表编号的元素中，属于金属元素的是_______，最高价含氧酸酸性最强的元素是______，非金属性最强的元素是_______，原子半径最小的元素是______，单质可制作芯片的元素是______，元素⑦的原子结构示意图是_______。

(2)元素②的单质的电子式为_______；元素③的最简单氢化物的结构式为______。

(3)元素③和元素⑦的最简单氢化物的沸点由高到低的顺序是______；

(4)写出一个化学反应方程式，证明③和④的单质非金属性强弱____________________；

Answer

Mg Cl F H Si H-O-H H2O＞H2S 2F2+4H2O＝4HF+O2

【解析】

由元素在周期表中的位置可知，①~⑧依次分别为：H、N、O、F、Mg、Si、S、Cl，据此分析解答。

由元素在周期表中的位置可知，①~⑧依次分别为：H、N、O、F、Mg、Si、S、Cl。

(1)上表编号的元素中，属于金属元素的是Mg；HClO4是所有含氧酸中的最强酸，所以最高价含氧酸酸性最强的元素是Cl；同周期元素从左至右非金属性逐渐增强，同主族元素从上至下非金属性逐渐减弱；则非金属性最强的元素是F；电子层数越少，原子半径越小，则原子半径最小的元素是H；Si单质是良好的半导体材料，可制作芯片，元素⑦是S，S的原子结构示意图是；

(2)元素②的单质是N2，N2分子中两个氮原子之间形成3对共用电子对，N2的电子式为；元素③的最简单氢化物是H2O，H2O的结构式为H-O-H；

(3)元素③和元素⑦的最简单氢化物分别为H2O、H2S，由于水分子间存在氢键，所以沸点由高到低的顺序是H2O＞H2S；

(4)由置换反应2F2+4H2O＝4HF+O2可以说明氟的非金属性强于氧。