Question

从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，仅由碳、氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12∶1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：

(1)A的结构式：______。

(2)写出与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式:______；反应类型为______。

(3)在碘水中加入B振荡静置后的现象为______。

(4)写出B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学方程式:______；反应类型为______。

(5)等物质的量的A、B完全燃烧时消耗O₂的物质的量______(填“A＞B”“A＜B”或“A＝B”)。

Answer

CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3 加成反应 液体分层，下层无色，上层紫红色 ＋HO—NO2＋H2O 取代反应 A＜B

【解析】

A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，则原子个数之比为1：1，符合CnH2n-6，B的相对分子质量为78，则12n+2n-6=78，解得n=6，所以B为苯，据此分析解答。

(1)A为CH2=CH2，其结构式为：；

(2)A相邻的同系物C为CH2=CHCH3，使溴水褪色发生加成反应，该反应为CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3；

(3)碘水中加入苯发生萃取，苯的密度比水的小，则苯在上层，观察到溶液分层，下层无色，上层紫红色；

(4)B与浓H2SO4、浓HNO3在50-60℃反应的化学反应方程式为：＋HO—NO2＋H2O，属于取代反应；

(5)A为CH2=CH2，B为C6H6，由CxHy消耗x+mol氧气，则物质的量的A、B完全燃烧时，碳、氢原子数越大，耗氧量越多，则消耗O2的物质的量A＜B。