氧气的分子式是
A.CO B.NO2 C.O2 D.H2
完成下列两个小题
（1）将2.56gCu放入10.0mL浓HNO3中正好完全反应。随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，最终共生成气体1.12L（标准状况）。则该浓硝酸的物质的量浓度是_____mol/L；若将生成的气体溶于水被全部吸收，还需要消耗标准状况下O2_____mL。
（2）标准状况下，某气态烷烃和乙烯的混合气体11.2L，质量为10.4g。则混合气体中烷烃的分子式为_______；若将该混合气体通入足量的溴水，溴水的质量将增加_______g。
Ⅰ：某学习小组为了探究硝酸铁的热稳定性，设计如下实验：
利用如图所示装置进行实验。加热A中Fe(NO3)3固体，装置B中均能看到红棕色气体，装置A中试管内剩余红棕色粉末状固体。
（1）装置B的作用是______；
（2）甲同学认为装置A中试管内剩余的红棕色粉末固体为Fe2O3。乙同学为了验证甲的观点，设计了下列实验
①取该固体少量于洁净试管内加入盐酸，固体溶解成棕黄色溶液，该反应的离子方程式为：______。
②向该棕黄色溶液中滴入__________（填化学式）溶液，溶液变为血红色。
（3）经过检验发现C装置中生成了NaNO3和NaNO2。请写出生成这两种盐的化学反应方程式______，最后用排水法收集到少量无色气体，关于该无色气体，下列说法正确的是_______（选填编号）
A．该气体是NO B．主要是O2，还有少量N2 C．NO和O2
（4）通过以上实验，写出Fe(NO3)3受热分解的化学反应方程式____________________。
Ⅱ：CH4燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由CH4、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中负极的电极方程式为：______。则电池放电时通入空气的电极为______（填“正极”或“负极”）；电解质溶液的pH______（填“变大”或“变小”）；每转移0.8mol电子消耗______gCH4。
完成下列各小题
（1）新冠病毒全球蔓延以来，消毒药品，口罩等成了稀缺物资。回答下列问题：
①“84消毒液”的主要成分为次氯酸钠，次氯酸钠属于_________（填“离子”、“共价”）化合物；
②聚丙烯可作为口罩滤芯的主要材料。聚丙烯的结构简式为___________。
（2）写出下列物质的分子式：
①含碳质量分数为80%的烷烃：___________；
②最简单的芳香烃：______________；
③共价键数目为13的烷烃：______________。
（3）完成下列各小题：
①C5H12的异构体中，只有一种氢原子的烷烃的结构简式为___________。
②将甲烷与乙烯的混合气体1.5g，缓缓通入足量溴水中，溴水的质量增加0.7g，则原混合气体中乙烯与甲烷的体积比为________。
（4）写出下列反应的化学方程式：
①乙烯通入溴水中，溴水褪色______；
②实验室制氨气______；
③铅蓄电池负极的电极反应式______。
从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，仅由碳、氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12∶1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：
(1)A的结构式：______。
(2)写出与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式:______；反应类型为______。
(3)在碘水中加入B振荡静置后的现象为______。
(4)写出B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学方程式:______；反应类型为______。
(5)等物质的量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量______(填“A＞B”“A＜B”或“A＝B”)。
下表是元素周期表的一部分。根据表中元素，用化学用语填空：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
1 | ① |
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2 |
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|
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| ② | ③ | ④ |
3 |
| ⑤ |
| ⑥ |
| ⑦ | ⑧ |
(1)上表编号的元素中，属于金属元素的是_______，最高价含氧酸酸性最强的元素是______，非金属性最强的元素是_______，原子半径最小的元素是______，单质可制作芯片的元素是______，元素⑦的原子结构示意图是_______。
(2)元素②的单质的电子式为_______；元素③的最简单氢化物的结构式为______。
(3)元素③和元素⑦的最简单氢化物的沸点由高到低的顺序是______；
(4)写出一个化学反应方程式，证明③和④的单质非金属性强弱____________________；
