Question

根据能量变化示意图，下列说法正确的是

A.断开1molHCl(g)中的H—Cl键需要吸收bkJ能量

B.反应H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)，反应物的总能量小于生成物的总能量

C.H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) ΔH=(a-b)kJ•mo1^-l

D.2molHCl(1)分解成1molH₂(g)和1molCl₂(g)需要吸收ckJ热量

Answer

C

【解析】

A．断开1molHCl(g)中H-Cl键吸收J能量与1molH和1molCl形成1molH-Cl放出热量相等，形成2molHCl（g）放出热量bkJ，所以断开1molHCl(g)中H-Cl键吸收能量=×bkJ=bkJ能量，故A错误；

B．该反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故B错误；

C．反应的变化焓变=反应物的键能之和-生成物的键能之和，即H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=(a-b)kJ•mo1-l，故C正确；

D．由图可知，2mol气态HCl(g)分解成1molH2(g)和1molCl2(g)需要吸收ckJ热量，由于液态HCl气化需要吸热，则2mol气态HCl(l)分解成1molH2(g)和1molCl2(g)需要吸收的热量大于ckJ，故D错误；

答案选C。