Question

常温下，下列说法正确的是

A.浓度均为0.1mol•L^-1的盐酸和醋酸溶液，导电能力相同

B.浓度均为0.1mol•L^-1的氨水和盐酸等体积混合后，溶液中c(Cl^-)=c()

C.pH相等的盐酸和氯化铵溶液中，c(Cl^-)相同

D.等体积、等物质的量浓度的氨水和氢氧化钠溶液，分别通入氯化氢气体至溶液呈中性，氨水消耗的氯化氢更少

Answer

D

【解析】

A．醋酸为弱酸，不完全电离，所以浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液中盐酸中离子浓度更大一些，导电能力更强，故A错误；

B．浓度均为0.1mol•L-1的氨水和盐酸等体积混合后溶液中的溶质为NH4Cl，由于铵根会水解，所以c(Cl-)>c()，故B错误；

C．盐酸溶液中存在电荷守恒c1(H+)=c1(OH-)+c1(Cl-)，氯化铵溶液中存在电荷守恒c2()+c2(H+)=c2(OH-)+c2(Cl-)，两溶液pH相等，则c1(H+)= c2(H+)，c1(OH-)= c2(OH-)，所以c1(Cl-)=c2(Cl-)- c2()，故C错误；

D．由于氯化铵溶液显酸性，而氯化钠溶液显中性，所以等体积、等物质的量浓度的氨水和氢氧化钠溶液，分别通入氯化氢气体至溶液呈中性，氨水消耗的氯化氢更少，故D正确；

综上所述答案为D。