Question

某固体混合物X可能含有Cu、Fe、Fe₂O₃、Ca(OH)₂和Na₂CO₃中的几种。为确定其组成，某同学进行了如下实验：

已知：向溶液B中滴加KSCN溶液，未出现血红色。

下列推断正确的是

A.固体混合物X中一定含Ca(OH)₂和Na₂CO₃ B.固体混合物X中若含Cu,则一定还含Fe₂O₃

C.气体B一定是纯净物 D.溶液B中一定含2种金属阳离子

Answer

B

【解析】

混合物X加足量水溶解得到滤渣A和滤液B，能溶于水的物质只有Ca(OH)2和Na2CO3，且如果二者都有会生成碳酸钙沉淀；滤液A中通入少量二氧化碳得到悬浊液，说明滤液A中有Ca(OH)2,但由于Ca(OH)2可能过量，所以无法确定是否含有Na2CO3；滤渣A中加足量盐酸生成气体B和溶液B，气体B可能是盐酸和碳酸钙反应生成的CO2，也可能是铁与盐酸反应生成的H2，也可能是二者都有；向溶液B中滴加KSCN溶液，未出现血红色，说明溶液B中不含Fe3+，有两种可能：一是原固体中不含Fe2O3，则由于加盐酸没有固体剩余，也一定不含Cu；二是原固体中含Fe2O3，加盐酸溶解后生成Fe3+，Fe3+与Cu单质反应生成Cu2+和Fe2+；再结合选项分析作答。

A．结合分析可知原固体中一定含Ca(OH)2，但由于无法确定气体B的成分，所以无法确定是否含Na2CO3，故A错误；

B．根据分析可知若X中有Cu，由于加盐酸没有固体剩余，则一定有Fe2O3产生Fe3+，和Cu反应使其溶解，故B正确；

C．根据分析可知气体B不一定是纯净物，故C错误；

D．结合分析，当固体中有Cu、Fe2O3、Fe、Ca(OH)2和Na2CO3时，溶液B中的金属阳离子有Ca2+、Fe2+、Cu2+；当固体中只有Ca(OH)2和Na2CO3时，溶液B中的金属阳离子有只有Ca2+；当固体中有Fe、Ca(OH)2和Na2CO3时，溶液B中的金属阳离子有Ca2+、Fe2+，当固体中有Fe、Ca(OH)2时，溶液B中的金属阳离子有Fe2+，故D错误；

综上所述答案为B。