下列各物质或微粒性质的比较中正确的是
A.粒子半径：K+>O2->Al3+>S2->Cl- B.离子的还原性：S2->O2->Br->I-
C.酸性：HClO>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 D.稳定性：H2O>NH3>PH3>SiH4
下列各组性质比较中，正确的是（ ）
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4
②离子还原性：S2->Cl->Br->I-
③沸点：HF>HCl>HBr>HI
④金属性：K>Na>Mg>Al
⑤气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2S
⑥半径：O2->F->Na+>Mg2+
A.①②③ B.①④⑤⑥ C.①②④ D.①③④⑤⑥
下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是
A. NH4HCO3
NH3↑＋CO2↑＋H2O
B. NH3＋HCl===NH4Cl
C. 2KOH＋Cl2===KCl＋KClO＋H2O
D. 2K2O2＋2CO2===2K2CO3＋O2
某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。
甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成S、C、Si三种元素的非金属性强弱比较的实验研究。
(1)图中仪器A的名称是____。
(2)甲同学实验步骤：连接仪器、______、加药品、滴入试剂。
(3)①图中仪器A中盛放试剂为硫酸，C中的盛放试剂为_______溶液。
②能说明碳元素的非金属性比硅元素强的实验现象是___
利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置如下图所示：
(1)写出C置中CH4与Cl2生成二氯代物的化学反应方程式：____。
(2)D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI粉末，其作用是___。
(3)E装置的作用是____(填序号)。
A 收集气体 B 吸收氯气 C 防止倒吸 D 吸收氯化氢
(4)①
装置中除盐酸外，还含有有机物，从中分离出盐酸的最佳方法为___。
A 分液法 B蒸馏法 C萃取分液法 D结晶法
②该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为___。
A
B 
C 
D 
(Ⅰ)我们已经学习了同位素、同系物、同素异形体、同分异构体，下面列出了几组物质，请用物质的组号填写下表：有下列各组物质：
A．
和
臭氧
B．
和
C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 D．
和
E．
和 
F．H+和D+
类别 | 同位素 | 同系物 | 同素异形体 | 同分异构体 |
组号 | __ | __ | __ | __ |
(Ⅱ)按要求完成下列问题：
(1)乙烷与溴蒸汽发生一氯代物的化学方程式：________。
(2)戊烷的某种同分异构体的一氯代物只有一种，其结构简式为_________。
