Question

X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是（    ）

A.Q位于第三周期ⅠA族

B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱

C.Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸

D.简单离子半径：M^-＞Q⁺＞R²⁺

Answer

D

【解析】

X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，Y的化合价只有-2价，则Y为O元素；X的原子半径比Y的原子半径小且只有+1价，则X为H元素； M的最高正价为+7价，最低负价为-1价，因为F没有正价，所以M为C1元素；Z元素最低负价为-3价，最高价为+5价，且Z的原子半径小于M的原子半径，则Z为N元素； Q只有+1价，R只有+2价，Q、R的原子半径均大于M的原子半径，且R的原子半径大于Q的原子半径，故Q为Na元素，R为Ca元素，综上， X为H元素， Y为O元素， Z为N元素，M为C1元素，Q为Na.元素，R为Ca元素。

A．由分析可知，Q为Na元素，位于第三周期IA族， A正确；

B．由分析可知，X、Y、Z分别为H、O、N，可以形成HNO3、NH4NO3、NH3∙H2O，HNO3属于酸、NH4NO3属于盐、NH3∙H2O属于碱，B正确；

C．由分析可知，Z、M分别为N、Cl，最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3和HClO4，都是强酸，C正确；

D．由分析可知，M、Q、R分别为：Cl、Na、Ca，简单离子分别为Cl-、Na+、Ca2+，根据“层多径大、序大径小”，离子半径：M->R2+>Q+， D错误；

故选D。