现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C+离子比B3+离子多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥E、C同主族，且E比C多两个电子层，E单质可与冷水反应生成氢气.
试回答：
(1)A在元素周期表中的位置______，B的离子结构示意图_______，化合物NH4D(含D-的铵盐)的电子式______。
(2)C的某种简单阳离子，其原子核中含22个中子，其化学符号为_______；元素D最高价氧化物的水化物化学式为_______。
(3)B、C、E三种元素的金属性按照由强到弱的顺序排列应为：_____(用元素符号表示)。
(4)写出证明Cl比D非金属性强的离子方程式：________。
(5)写出E与冷水反应的离子方程式：________。
X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.Q位于第三周期ⅠA族
B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱
C.Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸
D.简单离子半径：M-＞Q+＞R2+
短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n的关系不可能是
A.n=m-5 B.m=n+13 C.m+8=n D.n=m+11
W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，X与Z同族，X核外电子总数等于Y最外层电子数，Y是短周期中非金属性最强的元素，W与Z的最高化合价之和为8, 且W原子半径小于Z。下列叙述正确的是
A.气态简单氢化物的稳定性：Z>X>W
B.W和Y可形成共价化合物WY3,且WY3中W、Y均满足最外层 8 电子稳定结构
C.X的最高价氧化物对应水化物是强酸
D.常温下，与W同族且相邻元素的单质能溶于X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液。
已知 X、Y、Z、W 原子序数都不超过 18，它们的离子 aX（n+1）+、bYn+、cZ（n+1）-、dWn-具有相同的电子层结构， 则下列说法正确的是（ ）
A.原子序数：a＞b＞c＞d B.离子半径：X（n+1）+＞Yn+＞Z（n+1）-＞Wn-
C.离子还原性：Z（n+1）-＞Wn- D.单质还原性：X＞Y
随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等已被发现。下列有关说法中，正确的是（ ）
A.H2与H3中不存在氢键 B.O2 与O4互为同位素
C.C60 分子中有范德华力 D. N5+中含有35个电子
