Question

A⁺、B⁺、C^-、D、E、F^2- 6种微粒(分子或离子)，它们分别含10个电子，其中只有B⁺和F^2-为单核微粒，且C^-和E的组成元素相同，已知它们有如下转化关系：A⁺+C^-→D+E，据此回答下列问题：

(1)写出D的电子式_______，E的结构式________。

(2)实验室制备D物质的反应方程式__________。

(3)上述六种微粒中所含有的元素原子半径从大到小的顺序是__(用元素符号表示)。

(4)B、F两元素组成的原子数目比为1:1的化合物的电子式______、该物质中存在的化学键有______。

Answer

H-O-H 2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O Na＞N＞O＞H 离子键 非极性共价键

【解析】

10电子微粒有：H2O、NH3、CH4、HF、NH4+、H3O+、OH-、Al3+、Na+、Mg2+、O2-、F-等微粒，B+和F2-为单核微粒，可知B+为Na+，F2- 为O2-，由C和E的组成元素相同可知，C为OH-、E为H2O；由反应A++C-→D+E，可知，A为NH4+、D为NH3。

(1)D为NH3，结构式为，电子式为，E为H2O，结构式为H-O-H，故答案为： ；H-O-H；

(2)实验室用氯化铵与消石灰共热制备氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O，故答为2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O；

(3)Na在短周期元素中原子半径最大，H在周期表中原子半径最小，N和O位于同一周期，同一周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径从大到小的顺序是Na＞N＞O＞H，故答案为：Na＞N＞O＞H；

(5) B、F两元素组成的原子数目比为1:1的化合物的是Na2O2，为离子化合物，电子式为，Na2O2中存在的化学键有离子键和非极性共价键，故答案为：；离子键和非极性共价键。