A、B、C、D、E、 F、G是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：
元素 | 有关性质或结构信息 |
A | 宇宙中含量最多的元素 |
B | 金属B能与NaOH溶液反应，且是所在周期中单核离子半径最小的 |
C | C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外) |
D | D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味 |
E | E与D同周期，且在该周期中原子半径最小 |
F | F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物 |
G | G是形成化合物种类最多的元素 |
(1) B元素名称为____，A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为___，用电子式表示C与E形成化合物的过程____。
(2)DG形成的化合物是由____(极性或非极性)键形成的分子，电子式为_____。
(3) 非金属性D____E(填大于或小于)，请从原子结构的角度解释原因：_____。
现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应得到一种离子化合物，B的一种单质具有杀菌消毒的作用，C＋和D3+的电子层结构相同，E的主族序数是其周期序数的2倍。
（1）F在元素周期表中的位置是__________________。
（2）上述元素形成的简单离子中，半径最大的是____________(填离子符号)。
（3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应：
①若丙具有漂白性，则甲和水反应的离子方程式为__________________________。
②若乙的水溶液是强碱性溶液，物质丙为B的一种单质，则甲中含有的化学键的类型为________，D的单质与乙的水溶液反应的离子方程式为_________________。
③若甲为D和E形成的二元化合物，物质丙是气体，则丙的结构式为___________；物质乙为白色沉淀，其化学式为______________。
A+、B+、C-、D、E、F2- 6种微粒(分子或离子)，它们分别含10个电子，其中只有B+和F2-为单核微粒，且C-和E的组成元素相同，已知它们有如下转化关系：A++C-→D+E，据此回答下列问题：
(1)写出D的电子式_______，E的结构式________。
(2)实验室制备D物质的反应方程式__________。
(3)上述六种微粒中所含有的元素原子半径从大到小的顺序是__(用元素符号表示)。
(4)B、F两元素组成的原子数目比为1:1的化合物的电子式______、该物质中存在的化学键有______。
现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C+离子比B3+离子多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥E、C同主族，且E比C多两个电子层，E单质可与冷水反应生成氢气.
试回答：
(1)A在元素周期表中的位置______，B的离子结构示意图_______，化合物NH4D(含D-的铵盐)的电子式______。
(2)C的某种简单阳离子，其原子核中含22个中子，其化学符号为_______；元素D最高价氧化物的水化物化学式为_______。
(3)B、C、E三种元素的金属性按照由强到弱的顺序排列应为：_____(用元素符号表示)。
(4)写出证明Cl比D非金属性强的离子方程式：________。
(5)写出E与冷水反应的离子方程式：________。
X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.Q位于第三周期ⅠA族
B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱
C.Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸
D.简单离子半径：M-＞Q+＞R2+
短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n的关系不可能是
A.n=m-5 B.m=n+13 C.m+8=n D.n=m+11
