Question

KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为____KClO₃+____HCl(浓)=______KCl+______ClO₂↑+______Cl₂↑+______H₂O。

(1)请配平上述化学方程式_____。

(2)产生0.1mol Cl₂，则转移的电子的物质的量为______mol。

(3)氧化剂是_____；还原剂是______；氧化产物是______还原产物是_____。

Answer

2；4；2；2；1；2 0.2 KClO3 HCl Cl2 ClO2

【解析】

根据氧化还原反应电子守恒、电荷守恒、原子守恒原理进行配平，根据氧化还原反应规律回答问题。

(1)KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；所以KClO3系数为2，KCl系数为2，HCl系数为4，水的系数是2；

(2)反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，所以产生0.1molCl2，转移的电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol；

(3)根据氧化还原反应规律，氧化剂得到还原产物，还原剂得到氧化产物，即KClO3是氧化剂，HCl(浓)是还原剂，Cl2 是氧化产物， ClO2是还原产物。