实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①该反应中浓盐酸体现出来的性质为 ______
②氧化剂与还原剂之比是 ______
③如反应中转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 ______．
KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为____KClO3+____HCl(浓)=______KCl+______ClO2↑+______Cl2↑+______H2O。
(1)请配平上述化学方程式_____。
(2)产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为______mol。
(3)氧化剂是_____；还原剂是______；氧化产物是______还原产物是_____。
选择下列物质填空
（1）①蔗糖溶液 ②盐酸 ③NH3 ④熔融BaSO4 ⑤Fe(OH)3胶体 ⑥液态HCl ⑦NH3·H2O ⑧金刚石 ⑨Cu。能导电的物质是______________，电解质是______________，非电解质是____________。
（2）已知3.01×1024个氖原子的质量为w g，则氖气的摩尔质量是_________。
（3）将V1L 0.1mol/L NaOH溶液与V2L 0.3mol/L Ba(OH)2溶液混合，所得溶液OH-浓度为0.3mol/L，如果混合后体积为混合前的体积和，则V1︰V2= ____________。
（4）气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为________。
(1)完成书写下列离子方程式
①氯化钡溶液与稀硫酸：______。
②醋酸溶液与碳酸氢钠溶液：______。
(2)写出NaHSO4溶液的电离方程式：______。
选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上
A、萃取分液法；B、结晶法；C、分液法；D、蒸馏法；E、过滤法
①__________分离饱和食盐水与沙子的混合物。
②__________分离水和汽油的混合物。
③__________分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。
④__________从碘的水溶液里提取碘。
⑤__________从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A. 常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5NA
B. 常温常压下，34 g OH-含有的质子数为20NA
C. 1L0.5mol·L-lFeCl3溶液完全转化可制得0.5NA个Fe(OH)3胶粒
D. 标准状况下，22.4 L NH3所含电子数为10NA
