Question

用质量分数为 98%，密度为 1.84g•cm^-3的浓硫酸配制 1mol/L 稀硫酸 100mL，其操作有以下各步：

①用量筒量取一定体积的浓硫酸

②洗涤烧杯和玻璃棒 2～3 次，将洗涤液转入容量瓶中

③将稀释、冷却后的硫酸转入 100mL 容量瓶中

④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却

⑤加水至液面接近刻度线 1～2cm 处，定容，摇匀

完成下列填空：

(1)第①步操作中应用量筒量取______mL 浓硫酸；应选择______mL 量筒(填 5、10 或 50)。

(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是______。

(3)正确的操作顺序是(用序号填写)______。

(4)下列操作会对所配溶液浓度产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①转移浓硫酸后，小烧杯未洗涤：______；

②定容时俯视容量瓶刻度线：______；

Answer

5.4 10 100mL容量瓶、胶头滴管 ①④③②⑤ 偏低 偏高

【解析】

依据c=计算浓硫酸的物质的量浓度，然后依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积，据此选择量筒规格；根据配制步骤是计算、量取、稀释并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行误差分析。

(1)质量分数为 98%，密度为1.84g•cm-3的浓硫酸，物质的量浓度c==18.4mol/L，溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸体积为V，则：18.4mol/L×V=1mol/L×100mL，解得V=5.4mL；依据大而近的原则应选择10mL量筒；

(2)根据配制步骤是计算、量取、稀释并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，所需的仪器是量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管，还需要100mL容量瓶、胶头滴管；

(3)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的操作顺序为：①④③②⑤；

(4)①转移浓硫酸后，小烧杯未洗涤，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，

②定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高。