《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶…… ”文中未涉及下列操作原理的是
A.溶解 B.萃取 C.蒸馏 D.过滤
取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g，并有气体放出。试计算：
（1）写出Na2SO4的电离方程式；
（2）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；
（3）产生的气体在标准状况下的体积
用质量分数为 98%，密度为 1.84g•cm-3的浓硫酸配制 1mol/L 稀硫酸 100mL，其操作有以下各步：
①用量筒量取一定体积的浓硫酸
②洗涤烧杯和玻璃棒 2～3 次，将洗涤液转入容量瓶中
③将稀释、冷却后的硫酸转入 100mL 容量瓶中
④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却
⑤加水至液面接近刻度线 1～2cm 处，定容，摇匀
完成下列填空：
(1)第①步操作中应用量筒量取______mL 浓硫酸；应选择______mL 量筒(填 5、10 或 50)。
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是______。
(3)正确的操作顺序是(用序号填写)______。
(4)下列操作会对所配溶液浓度产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①转移浓硫酸后，小烧杯未洗涤：______；
②定容时俯视容量瓶刻度线：______；
某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种，请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是______。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子所发生的离子方程式为______。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的NaOH出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有的该离子所发生的离子方程式为______。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的______。
A．Cl- B．NO
C．CO
D．OH-。
实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①该反应中浓盐酸体现出来的性质为 ______
②氧化剂与还原剂之比是 ______
③如反应中转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 ______．
KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为____KClO3+____HCl(浓)=______KCl+______ClO2↑+______Cl2↑+______H2O。
(1)请配平上述化学方程式_____。
(2)产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为______mol。
(3)氧化剂是_____；还原剂是______；氧化产物是______还原产物是_____。
