LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反应为：LiH+H2O＝LiOH+H2↑，在这个反应中（ ）
A.水是氧化剂，LiH是还原剂 B.LiH是氧化剂，水是还原剂
C.LiH既是氧化剂又是还原剂 D.该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原剂
把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L的盐酸的烧杯中，立即加水均稀释到50mL，此时X溶液和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是( )
A.10mL 4mol/L的X溶液 B.30mL 2mol/L的X溶液
C.3mL 10mol/L的X溶液 D.15mL 3mol/L的X溶液
设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）
A.标准状况下，1.12L酒精含有分子数为0.05NA
B.0.1molFe与足量的Cl2反应，转移电子数为0.2NA
C.10gKHCO3和CaCO3的混合固体中，氧原子数为0.3NA
D.常温常压下，2.24LN2所含原子数为0.2NA
《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶…… ”文中未涉及下列操作原理的是
A.溶解 B.萃取 C.蒸馏 D.过滤
取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g，并有气体放出。试计算：
（1）写出Na2SO4的电离方程式；
（2）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；
（3）产生的气体在标准状况下的体积
用质量分数为 98%，密度为 1.84g•cm-3的浓硫酸配制 1mol/L 稀硫酸 100mL，其操作有以下各步：
①用量筒量取一定体积的浓硫酸
②洗涤烧杯和玻璃棒 2～3 次，将洗涤液转入容量瓶中
③将稀释、冷却后的硫酸转入 100mL 容量瓶中
④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却
⑤加水至液面接近刻度线 1～2cm 处，定容，摇匀
完成下列填空：
(1)第①步操作中应用量筒量取______mL 浓硫酸；应选择______mL 量筒(填 5、10 或 50)。
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是______。
(3)正确的操作顺序是(用序号填写)______。
(4)下列操作会对所配溶液浓度产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①转移浓硫酸后，小烧杯未洗涤：______；
②定容时俯视容量瓶刻度线：______；
