利用如图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法正确的是
A.该装置工作时,H+从b极区向a极区移动
B.电极a表面发生还原反应
C.该过程至少涉及到3种能量的转化
D.该装置中每生成1molCO，同时生成1molO2
下列离子方程式书写正确的是( )
A.大理石与稀盐酸反应制取CO2：
+2H+=CO2↑+H2O
B.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：H++OH-=H2O↓
C.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
D.硝酸银溶液与氯化钾溶液混合：Ag++Cl-=AgCl↓
在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图，其中a表示不使用催化剂时的能量变化曲线，b表示使用催化剂时的能量变化曲线。下列叙述正确的是
A. 状态M和N均表示2molN(g)+6mol H(g)
B. 该反应的热化学方程式为：N2+3H2
2NH3 △H=-92kJ·mol-l
C. 使用催化剂，降低了反应进行所需的最低能量，增大了反应放出的能量
D. 使用催化剂，并不能改变反应的△H
室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.0.1mol·L－1 NaHCO3溶液：
B.使蓝色石蕊试纸变红的溶液：
C.滴加KSCN溶液显红色的溶液：
D.由水电离产生的
＝1×10－12mol·L－1的溶液：
反应4A(s)＋3B(g)
2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L-1。对此反应速率的表示正确的是
A.用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min) -1
B.分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3∶2∶1
C.在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·(L·min) -1
D.在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 mol·(L·min) -1
对可逆反应2A(s)＋3B(g)
C(g)＋2D(g)ΔH<0，在一定条件下达平衡，下列有关叙述正确的是①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变④增大B的浓度，v正>v逆⑤加入催化剂，平衡向正反应方向移动
A.①② B.④ C.③ D.④⑤
