Question

CO、H₂、C₂H₅OH三种物质燃烧的热化学方程式如下：

①CO(g)+1/2O₂(g)═CO₂(g)  △H₁=a kJ/mol；　　

②H₂(g)+1/2O₂(g)═H₂O(g)  △H₂=b kJ/mol；

③C₂H₅OH(l)+3O₂(g)═2CO₂(g)+3H₂O(g)  △H₃=c kJ/mol。

下列说法正确的是

A.△H₁>0

B.2H₂O(l)═2H₂(g)+O₂(g)  △H=-2b kJ/mol

C.CO₂与H₂合成C₂H₅OH反应的原子利用率为100%

D.2CO(g)+4H₂(g)═H₂O(g)+C₂H₅OH(l) △H=(2a+4b-c) kJ/mol

Answer

D

【解析】

A.反应①为CO的燃烧，一定是放热反应，所以焓变应该小于0，选项A错误。

B.反应②中水的状态为气态，而选项B中方程式里水的状态为液态，显然无法计算选项B中方程式的焓变，选项B错误。

C.CO2与H2合成C2H5OH反应为2CO(g) + 4H2(g) = H2O(g) + C2H5OH(1)，显然原子利用率小于100%，选项C错误。

D.①×2+②×4-③得到：2CO(g) + 4H2(g) = H2O(g) + C2H5OH(1) ΔH=(2a+4b-c)kJ/mol，选项D正确。

故选D。