Question

25℃时，有c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.1mol·L^-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^-)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是（    ）

A.pH=5.5的溶液中：c(CH₃COO^-)>c(CH₃COOH)>c(H⁺)>c(OH^-)

B.W点所表示的溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COOH)+c(OH^-)

C.pH=3.5的溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)-c(OH^-)+c(CH₃COOH)=0.1 mol·L^-1

D.向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体（忽略溶液体积变化）：c(H⁺)=c(CH₃COOH)+c(OH^-)

Answer

D

【解析】

A. 从图中可以看出，pH=5.5的溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)，此时溶液呈酸性，

c(H+)>c(OH-)，从数据中可以看出，c(CH3COOH) >c(H+)，所以 c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)，A正确；

B. W点所表示的溶液中，按电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，因为在W点，c(CH3COOH)= c(CH3COO-)，所以c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)，B正确；

C. pH=3.5的溶液中，c(Na+)+c(H+)-c(OH-)=c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1- c(CH3COOH)，所以c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1，C正确；

D. 向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体，刚好与CH3COO-完全反应生成CH3COOH，此时溶液中存在以下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+、H2OH++OH-，c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，而此时c(CH3COOH)> c(CH3COO-)，所以c(H+)