现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如...

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：B______、F______、H______、乙______

(2)写出下列反应离子方程式：

反应①______

反应③______

反应⑤______

反应⑥______

Al FeCl2 Fe(OH)3 Cl2 2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑ 2OH－＋2Al＋2H2O=2＋3H2↑ 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ 3OH－＋Fe3＋=Fe(OH)3↓ 【解析】金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，乙是黄绿色气体，乙为Cl2，红褐色沉淀为Fe(OH)3，由反应①Na→气体甲+D，为Na与水的反应，生成甲为H2，D为NaOH，由NaOH+金属B→H2可以知道，B为金属Al，由甲+乙→丙，故丙为HCl，HCl溶于水的物质E，故E为盐酸；G+NaOH→Fe(OH)3，G含有Fe3+，由E(盐酸)与金属C生成F，F与Cl2生成G可以知道，盐酸与金属C反应生成的产物F还能继续与氯气反应，则金属B为变价金属，应为Fe，所以F为FeCl2，G为FeCl3。 (1)根据流程分析可知，B为金属Al，F为FeCl2，H为Fe(OH)3，乙为Cl2，故本题答案为： Al；FeCl2；Fe(OH)3；Cl2； (2)反应①为Na与水的反应，生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，本题答案为：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；反应③为金属铝和氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2OH－＋2Al＋2H2O=2＋3H2↑，故本题答案为：2OH－＋2Al＋2H2O=2＋3H2↑；反应⑤为氯化亚铁和氯气反应，生成氯化铁，离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故本题答案为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；反应⑥为氯化铁和氢氧化钠反应，生成氢氧化铁和氯化钠，离子方程式为：3OH－＋Fe3＋=Fe(OH)3↓，故本题答案为：3OH－＋Fe3＋=Fe(OH)3↓。

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考点分析：

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2018年9月26日，第五届硒博会在恩施州文化中心大剧院开幕。第五届硒博会主题为“健康中国·硒引天下”。硒(Se)是第四周期第VIA族元素，是人体内不可或缺的微量元素，是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的重要原料。

(1)已知：①

②

反应的反应热______(用含a、b的代数式表示)。

(2)T℃时，向一恒容密闭容器中加入3mol和1molSe，发生反应。

①下列情况可判断反应达到平衡状态的是_______(填字母代号)。

a.气体的密度不变

c.气体的压强不变

d.气体的平均摩尔质量不变

②当反应达到平衡后，将平衡混合气体通入气体液化分离器使气体转化为液体，并将分离出的再次通入发生反应的密闭容器中继续与Se反应时，Se的转化率会提高。请用化学平衡理论解释：_______。

③以5小时时得到的为产量指标，且温度、压强对产率的影响如图所示：

则制备的最佳温度和压强为________。

(3)工业上从含硒废料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸钠的混合溶液处理后获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸，硒酸与盐酸反应的化学方程式为______，最后通入析出硒单质。

(4)在一定条件下可以制备出CuSe，已知常温时CuSe的，CuS的，则反应的化学平衡常数K=_____(保留2位有效数字)。

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亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃)是一种黄色气体，遇水易反应，生成一种氯化物和两种常见的氮氧化物，其中一种呈红棕色。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如图所示：

为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：

制备原料	装置Ⅰ	装置Ⅱ
烧瓶中	分液漏斗中
制备纯净Cl2	MnO2	①________	饱和食盐水
制备纯净NO	Cu	稀硝酸	②________

(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：

①装置连接顺序为a→_______(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。

②为了使实验顺利进行，实验中先通入的气体是_____(填Cl2或NO)，待装置Ⅴ中充满气体时，再将另一气体缓缓通入，此操作的目的是_____。

③装置Ⅴ生成NOCl的化学方程式是_____。

④装置Ⅵ的作用为_____，若无该装置，Ⅷ中NOCl可能发生反应的化学方程式为_______。

(3)丁组同学用以下方法测定亚硝酰氯(NOCl)纯度：取Ⅷ中所得液体m克溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用c mol/LAgNO3 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为b mL。亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为_________(用代数式表示即可)。