已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，G的分子式为
，试回答下列有关问题。
（1）G的结构简式为_________。
（2）指出下列反应的反应类型：A转化为B：________，C转化为D：__________。
（3）写出下列反应的化学方程式
D生成E的化学方程式：___________________。
A生成B的化学方程式：__________________。
（4）符合下列条件的G的同分异构体有________种。
a.苯环上有3个取代基，且有两个取代基相同；
b.能够与新制的银氨溶液反应产生光亮的银镜。
其中共有四种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式为________、________。
现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B______、F______、H______、乙______
(2)写出下列反应离子方程式：
反应①______
反应③______
反应⑤______
反应⑥______
2018年9月26日，第五届硒博会在恩施州文化中心大剧院开幕。第五届硒博会主题为“健康中国·硒引天下”。硒(Se)是第四周期第VIA族元素，是人体内不可或缺的微量元素，
是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的重要原料。
(1)已知：①
②
反应
的反应热
______
(用含a、b的代数式表示)。
(2)T℃时，向一恒容密闭容器中加入3mol
和1molSe，发生反应
。
①下列情况可判断反应达到平衡状态的是_______(填字母代号)。
a.气体的密度不变
b.
c.气体的压强不变
d.气体的平均摩尔质量不变
②当反应达到平衡后，将平衡混合气体通入气体液化分离器使气体转化为液体，并将分离出的再次通入发生反应的密闭容器中继续与Se反应时，Se的转化率会提高。请用化学平衡理论解释：_______。
③以5小时时得到的为产量指标，且温度、压强对产率的影响如图所示：
则制备的最佳温度和压强为________。
(3)工业上从含硒废料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸钠的混合溶液处理后获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸，硒酸与盐酸反应的化学方程式为______，最后通入
析出硒单质。
(4)在一定条件下可以制备出CuSe，已知常温时CuSe的
，CuS的
，则反应
的化学平衡常数K=_____(保留2位有效数字)。
亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃)是一种黄色气体，遇水易反应，生成一种氯化物和两种常见的氮氧化物，其中一种呈红棕色。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如图所示：
为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：
制备原料 | 装置Ⅰ | 装置Ⅱ | |
烧瓶中 | 分液漏斗中 | ||
制备纯净Cl2 | MnO2 | ①________ | 饱和食盐水 |
制备纯净NO | Cu | 稀硝酸 | ②________ |
(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：
①装置连接顺序为a→_______(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
②为了使实验顺利进行，实验中先通入的气体是_____(填Cl2或NO)，待装置Ⅴ中充满气体时，再将另一气体缓缓通入，此操作的目的是_____。
③装置Ⅴ生成NOCl的化学方程式是_____。
④装置Ⅵ的作用为_____，若无该装置，Ⅷ中NOCl可能发生反应的化学方程式为_______。
(3)丁组同学用以下方法测定亚硝酰氯(NOCl)纯度：取Ⅷ中所得液体m克溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用c mol/LAgNO3 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为b mL。亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为_________(用代数式表示即可)。
25℃时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是（ ）
A.pH=5.5的溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
B.W点所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
C.pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1
D.向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体（忽略溶液体积变化）：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
CO、H2、C2H5OH三种物质燃烧的热化学方程式如下：
①CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g) △H1=a kJ/mol；
②H2(g)+1/2O2(g)═H2O(g) △H2=b kJ/mol；
③C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g) △H3=c kJ/mol。
下列说法正确的是
A.△H1>0
B.2H2O(l)═2H2(g)+O2(g) △H=-2b kJ/mol
C.CO2与H2合成C2H5OH反应的原子利用率为100%
D.2CO(g)+4H2(g)═H2O(g)+C2H5OH(l) △H=(2a+4b-c) kJ/mol
