Question

常温下，向20mL0.2^.L^-1H₂A溶液中滴另加0.2mol^.L^-1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图所示。根据图示判断正确的是

A. Ⅰ线表示A^2-，Ⅱ线表示HA^-

B. NaHA溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）

C. 当V（NaOH）=21mL时：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（HA^-）

D. 当V（NaOH）=40mL时：c（Na⁺）=2c（A^2-）

Answer

B

【解析】A由图知发生反应为：H2A +NaOH=NaHA+H2O, NaHA+ NaOH=Na2A+H2O, Ⅰ线表示表示n(H2A)的物质的量变化关系，故A错；B. 当时，反应式为，反应后混合溶液的溶质主要为，但由于的水解与电离，所以，由曲线Ⅲ高于线Ⅰ可以看出，此时电离强于水解因此，所以有c（H+）＞c（OH-），故B项正确；由图像知 NaHA溶液中的电离程度大于水解程度，所以NaHA溶液中无法确知c（H+）＞c（OH-），故正确； C. 当V（NaOH）=20mL时发生反应为：H2A +NaOH=NaHA+H2O, 当V（NaOH）=21mL时有部分发生NaHA+ NaOH=Na2A+H2O，所以c（Na+）＞c（HA-）＞C c（A2），故C错；D. 当V（NaOH）=40mL时发生反应：H2A + 2NaOH = Na2A + 2H2O因为A2+的水解，根据物料守恒，使得 c（Na+）>2c（A2+），故D错误。