Question

W、X、Y、Z是原子半径依次增大的四种短周期主族元素，已知25℃时，W、Z形成的0.01mol.L^-1化合物的水溶液pH=2，X^3-电子层结构与氖元素相同，Y的最外层电子数是电子层数的2倍。

（1）Z在元素周期表中位置是_____________。

（2）（YX）₂结构与卤素单质相似，组成原子均满足8电子稳定结构，（YX）₂的结构式为

________（元素符号表示）。

（3）W、X、Z组成的一种常见化合物可用作焊接金属的除锈剂，该化合物的水溶液与Mg反应有两种气体产生，其中一种气体有刺激性气味，该反应的离子方程式为____________。该化合物的稀溶液与稀NaOH溶液混合（不考虑含X微粒的分解和挥发等），所得溶液呈中性，则含X的分子的浓度_________c（Na⁺）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）XZ₃在湿气中易水解生成一种常见的漂白剂，且反应为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为__________________________。

Answer

第三周期第ⅦA族 N≡C—C≡N Mg+2NH4+=Mg2++H2↑+2NH3↑ 等于 NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO

【解析】（1）已知25℃时，W、Z形成的0.01mol.L-1化合物的水溶液pH=2，所以WZ是一元强酸，W为H,Z为Cl, Z在元素周期表中位置是第三周期第ⅦA族。X3-电子层结构与氖元素相同知X为N, Y的最外层电子数是电子层数的2倍知Y为碳。

（2）（CN）2结构与卤素单质相似，组成原子均满足8电子稳定结构，（CN）2的结构式为N≡C—C≡N

（3）由焊接金属的除锈剂此溶液为酸性溶液，由H N Cl组成的酸性溶液为NH4Cl溶液，该化合物的水溶液与Mg反应有两种气体产生，其中一种气体有刺激性气味，该反应的离子方程式为. Mg+2NH4+=Mg2++H2↑+2NH3↑，答案为： Mg+2NH4+=Mg2++H2↑+2NH3↑。NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O，当电解质溶液呈中性,根据电荷守恒规律，C(H+)+C(NH4+)+C(Na+)= C(OH-)+C（Cl-）, C(H+)= C(OH-),不考虑含X微粒的分解和挥发等, C（Cl-）= C(NH3.H2O)，所以c（Na+）=C(NH3.H2O)所以X的分子的浓度等于c（Na+）。

（4）根据信息知X为N,作为Cl,所以XZ3为NCl3，在湿气中易水解生成一种常见的漂白剂次氯酸是常见的漂白剂，含有Cl元素，且反应为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO。答案：NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO。