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W、X、Y、Z是原子半径依次增大的四种短周期主族元素,已知25℃时,W、Z形成的...

W、X、Y、Z是原子半径依次增大的四种短周期主族元素,已知25℃时,W、Z形成的0.01mol.L-1化合物的水溶液pH=2,X3-电子层结构与氖元素相同,Y的最外层电子数是电子层数的2倍。

(1)Z在元素周期表中位置是_____________

(2)(YX)2结构与卤素单质相似,组成原子均满足8电子稳定结构,(YX)2的结构式为

________(元素符号表示)。

(3)W、X、Z组成的一种常见化合物可用作焊接金属的除锈剂,该化合物的水溶液与Mg反应有两种气体产生,其中一种气体有刺激性气味,该反应的离子方程式为____________。该化合物的稀溶液与稀NaOH溶液混合(不考虑含X微粒的分解和挥发等),所得溶液呈中性,则含X的分子的浓度_________c(Na+)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)XZ3在湿气中易水解生成一种常见的漂白剂,且反应为非氧化还原反应,该反应的化学方程式为__________________________

 

第三周期第ⅦA族 N≡C—C≡N Mg+2NH4+=Mg2++H2↑+2NH3↑ 等于 NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO 【解析】(1)已知25℃时,W、Z形成的0.01mol.L-1化合物的水溶液pH=2,所以WZ是一元强酸,W为H,Z为Cl, Z在元素周期表中位置是第三周期第ⅦA族。X3-电子层结构与氖元素相同知X为N, Y的最外层电子数是电子层数的2倍知Y为碳。 (2)(CN)2结构与卤素单质相似,组成原子均满足8电子稳定结构,(CN)2的结构式为N≡C—C≡N (3)由焊接金属的除锈剂此溶液为酸性溶液,由H N Cl组成的酸性溶液为NH4Cl溶液,该化合物的水溶液与Mg反应有两种气体产生,其中一种气体有刺激性气味,该反应的离子方程式为. Mg+2NH4+=Mg2++H2↑+2NH3↑,答案为: Mg+2NH4+=Mg2++H2↑+2NH3↑。NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O,当电解质溶液呈中性,根据电荷守恒规律,C(H+)+C(NH4+)+C(Na+)= C(OH-)+C(Cl-), C(H+)= C(OH-),不考虑含X微粒的分解和挥发等, C(Cl-)= C(NH3.H2O),所以c(Na+)=C(NH3.H2O)所以X的分子的浓度等于c(Na+)。 (4)根据信息知X为N,作为Cl,所以XZ3为NCl3,在湿气中易水解生成一种常见的漂白剂次氯酸是常见的漂白剂,含有Cl元素,且反应为非氧化还原反应,该反应的化学方程式为NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO。答案:NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO。  
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